Как поступить
в Онлайн-школу и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Оксиды, их классификация и химические свойства

Состав и классификация химических соединений

02.03.2024
2942
0

Оксиды, их классификация и химические свойства

 

План урока

  • Классификация оксидов
  • Химические свойства оксидов

Цели урока

  • обобщить и систематизировать знания о классификации оксидов
  • изучить химические свойства кислотных и основных оксидов

 

Разминка

  • Дайте определение оксидов.
  • В каком агрегатном состоянии встречаются оксиды?
  • Из приведённых формул выберите формулы оксидов и назовите их: H2SO4, NaOH, CuO, Na2SO4, O2, SO3, HCl, Na2O.

Классификация оксидов

Ты не имеешь ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать — тобой наслаждаешься, не ведая, что ты такое. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь. 

Как вы думаете, о каком веществе написал Антуан де Сент-Экзюпери такие слова? Ответ очень прост — вода.

 

Вода покрывает 71 % площади поверхности Земли. На 60–80 % организм человека состоит из воды (в зависимости от возраста). Вода играет огромную роль в жизни человека и в жизни всех живых организмов на Земле.

 

А к какому классу неорганических соединений относится вода? (Оксиды.) Познакомимся с классификацией оксидов по химическим свойствам и узнаем, с какими соединениями могут вступать во взаимодействие оксиды.

 

Классификация оксидов по химическим свойствам

 

Химические свойства оксидов

I. Основные оксиды (о. о.)

 

  1. О. о. + кислота = соль + вода:

    CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O
     
  2. О. о. + вода = щёлочь (растворимое основание):

    если образуется нерастворимое основание, то такая реакция не пойдёт. Например, если налить в две пробирки воды и капнуть туда несколько капель лакмуса, а затем  поместить в первую пробирку оксид кальция, а в другую оксид меди (II), то реакция у нас идёт только в первой пробирке, т. к. образовалась щёлочь и лакмус изменил свою окраску на синюю, во второй пробирке изменений нет, т. к. оксид меди (II) не реагирует с водой, ведь Cu(OH)2 — нерастворимое в воде основание.
    Рис. 1. Взаимодействие основных оксидов с водой

    CaO + H2O  Ca(OH)2

    CuO + H2O 
     
  3. О. о. + кислотный оксид = соль:

    CaO + SO3  CaSO4.

 

II. Кислотные оксиды (к. о.)

 

  1. К. о. + основание = соль + вода:

    SO3 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O.
     
  2. К. о. + вода = кислота (кроме SiO2):

    эти реакции возможны, если оксид растворим в воде. Для подтверждения нальём в одну пробирку дистиллированной воды, а в другую — раствор углекислого газа (газированной воды). В первую пробирку добавим оксида кремния (IV). А затем в каждую из пробирок добавим несколько капель лакмуса. В первой пробирке изменений нет, а во второй лакмус окрасился в красный цвет, значит, во второй пробирке кислота. В первой пробирке кислоты не образовалось, потому что оксид кремния (IV) не растворим в воде.
    Рис.2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

    CO2 + H2O  H2CO3

    SiO2 + H2O 
     
  3. К. о. + основный оксид = соль:

    CaO + SO2 = CaSO3.
     
  4. Вытеснение менее летучими кислотными оксидами более летучих из их солей:

    CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2.

Амфотерные оксиды реагируют с кислотными оксидами и кислотами также как основные.

 


Каждому кислотному оксиду соответствует определённая кислота. Например:

 

CO2  H2CO3,

SO2  H2SO3,

SO3  H2SO4,

N2O5  HNO3,

P2O5  H3PO4.

 

Каждому основному оксиду соответствует определённое основание. Например:

 

Na2O  NaOH,

CaO  Ca(OH)2,

Al2O3  Al(OH)3,

FeO  Fe(OH)2,

Fe2O3  Fe(OH)3.

 

Эти оксиды при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты или основания. Например:

 

N2O5 + H2O  2HNO3,

Na2O + H2O  2NaOH.


Пример 1

 

Формула основного оксида: а) Na2O;   б) CO2;   в) SO3.

 

Основный оксид — оксид металла из представленных соединений — а) Na2O.


Пример 2

 

Какой из кислотных оксидов не взаимодействует с водой а) SO2;   б) CO2;   в) SiO2?

 

С водой не реагирует песок (кремнезём), он не растворяется в воде: 

в) SiO2.


Пример 3

 

Допишите уравнение реакции BaO + H2O.

 

ВаО — основный оксид, реагирует с водой, так как в результате реакции образуется растворимое основание (щёлочь) гидроксид бария Ba(OH)2.

 

BaO + H2O  Ba(OH)2


Пример 4

 

Допишите уравнение реакции: CaO + CO2.

 

В результате взаимодействия основного и кислотного оксидов, реакция соединения, образуется соль — карбонат кальция CaCO3.

 

CaO + CO2  CaCO3


Упражнение

  1. Выберите формулу кислотного оксида:  а) Na2O;   б) МgO;   в) SO3.
  2. Выберите основный оксид, который не взаимодействует с Н2О:  а)Na2О;   б) СаO;   в) Fe2O3.
  3. Закончите реакцию взаимодействия H2O + SO2.
  4. Допишите уравнение реакции MgO + H2SO4.


Контрольные вопросы

  1. С какими соединениями могут взаимодействовать основные оксиды?
  2. Какие основные оксиды не взаимодействуют с водой?
  3. С какими соединениями могут взаимодействовать кислотные оксиды?
  4. Какой кислотный оксид не взаимодействует с водой?


Ответы

Упражнение

  1. В
  2. В
  3. H2O + SO2  H2SO3
  4. MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O

Предыдущий урок
Кислоты. Соли
Состав и классификация химических соединений
Следующий урок
Естественные семейства химических элементов. Амфотерность
Состав и классификация химических соединений
Урок подготовил(а)
teacher
Дмитрий Алексеевич
Учитель химии
Опыт работы: 10 лет
Поделиться:
  • Взаимное расположение прямой и окружности. Касательная к окружности

    Геометрия

  • Расчёт количеств теплоты при теплообмене. Примеры решения задач

    Физика

  • Жанры публицистики. Статья

    Русский язык

Зарегистрируйся, чтобы присоединиться к обсуждению урока

Добавьте свой отзыв об уроке, войдя на платфому или зарегистрировавшись.

Отзывы об уроке:
Пока никто не оставил отзыв об этом уроке