Кислоты, их классификация и химические свойства

План урока

Классификация кислот
Химические свойства кислот

Цели урока

Обобщить и систематизировать знания о классификации кислот.
Изучить химические свойства кислот.

Разминка

Какие вещества называются кислотами?
Какие бывают кислоты?

Классификация кислот

В этом параграфе мы попробуем обобщить уже имеющиеся знания о кислотах и познакомимся с химическими свойствами кислот.

Классификация кислот по основности (по количеству атомов водорода)

Рис.1. Действие индикатора в кислой среде.

2. Кислота + металл = соль + водород

Практическим путем ученые смогли выяснить, какие металлы вытесняют водород из растворов кислот. Был составлен электрохимический ряд напряжения металлов, или ряд активности металлов Н.Н. Бекетова – по имени русского ученого, в XX веке изучавшего взаимодействие металлов со сложными веществами.

Электрохимический ряд напряжений металлов

Если металл находится в ряду до водорода, то он реагирует с кислотами, если после, то – нет. Запомните, чем левее стоит металл, тем активнее он вытесняет водород.

$Zn + 2 HCl = {ZnCl}_{2} + H_{2} ↑$

$Cu + HCl \neq$

3. Кислота + основный оксид = соль + вода

$CuO + H_{2} {SO}_{4} \to {CuSO}_{4} + H_{2} O$

4. Кислота + растворимое основание (щелочь) = соль+ вода

К 2-3 мл. раствора гидроксида калия добавляем 2-3 мл. раствора фенолфталеина. Как изменилась окраска? Стала малиновой.

По каплям добавляем раствор серной кислоты и следим за исчезновением окраски. Что происходит при постепенном приливании раствора кислоты? Происходит нейтрализация раствора – малиновый цвет исчезает.

Рис.2. Реакция нейтрализации между кислотой и щелочью.

$H_{2} {SO}_{4} + KOH \to K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$

5. Кислота + нерастворимое основание = соль + вода

$Cu {(OH)}_{2} + 2 HCl \to {CuCl}_{2} + 2 H_{2} O$

6. Кислота + соль = новая соль + новая кислота

Для составления уравнений реакций кислот с солями следует пользоваться рядом вытеснения кислот, в котором каждая предыдущая может вытеснить из соли последующую.

${Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

Ряд вытеснения кислот

Пример 1

Какое вещество лишнее, назовите его, ответ объясните.

а) $HCl; HBr; {HNO}_{3} .$

б) $HCl; {HNO}_{3}; {HClO}_{4} .$

Решение:

а) ${HNO}_{3}$ – кислородсодержащая кислота.

б) $HCl$ – бескислородная кислота.

Пример 2

Допишите уравнения реакций:

а) $HCl + Al \to$

б) ${Li}_{2} {SO}_{4} + {HNO}_{3} \to$

в) $NaOH + H_{3} {PO}_{4} \to$

Решение:

а) $6 HCl + 2 Al \to 2 {AlCl}_{3} + 3 H_{2} ↑$

б) ${Li}_{2} {SO}_{4} + 2 {HNO}_{3} \to 2 {LiNO}_{3} + H_{2} {SO}_{4}$

в) $3 NaOH + H_{3} {PO}_{4} \to {Na}_{3} {PO}_{4} + 3 H_{2} O$

Упражнение

Какое вещество лишнее, назовите его, ответ объясните.

а) $H_{2} {SO}_{4}; H_{3} {PO}_{4}; H_{2} {CO}_{3} .$
б) $HBr; HCl; H_{2} {CO}_{3} .$
Допишите уравнения реакций:

1) $H_{2} {SO}_{4} + Mg \to$
2) $H_{2} {SO}_{4} + Ca {(OH)}_{2} \to$
3) $H_{2} {SO}_{4} + {Na}_{2} S \to$

Контрольные вопросы

Может ли выделить водород из раствора соляной кислоты алюминий и почему?
Будет ли реагировать с серной кислотой золото?
Какой элемент будет реагировать активнее: цинк или свинец?

Ответы

Упражнение

а) $H_{3} {PO}_{4}$ – трехосновная кислота;
б) $H_{2} {CO}_{3}$ – кислородсодержащая кислота.
1) $H_{2} {SO}_{4} + Mg \to {MgSO}_{4} + H_{2} ↑$
2) $H_{2} {SO}_{4} + Ca {(OH)}_{2} \to {CaSO}_{4} + 2 H_{2} O$
3) $H_{2} {SO}_{4} + {Na}_{2} S \to {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} S$

Конспект урока: Кислоты, их классификация и химические свойства

Состав и классификация химических соединений