Конспект урока: Преобразование энергии при механических колебаниях

Основания, их классификация и химические свойства

План урока

Классификация оснований
Химические свойства оснований

Цели урока

обобщить и систематизировать знания о классификации оснований
изучить химические свойства растворимых и нерастворимых оснований

Разминка

Какие вещества называются основаниями?
Назовите общую формулу гидроксидов.
Какие бывают основания?

Классификация оснований

Продолжаем наше знакомство с классом оснований (гидроксиды). Что, кроме названий и классификации, мы должны знать об этом классе веществ? Конечно же, свойства веществ, а также с какими классами веществ могут вступать в реакции основания.

Классификация гидроксидов по кислотности (по количеству гидроксогрупп)

Химические свойства оснований

I. Растворимые основания – щелочи (р. о.)

Действие индикатора

Рис. 1. Действие индикатора в щелочной среде

Фактически с индикатором взаимодействуют гидроксид-ионы, содержащиеся в растворе любой щёлочи. При этом протекает химическая реакция с образованием нового продукта, признаком протекания которой является изменение окраски вещества.

$NaOH$ + лакмус → синий
+ фенолфталеин → малиновый
+ метилоранж → жёлтый
Р. о. + кислотный оксид = соль + вода

$Ca {(OH)}_{2} + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} + H_{2} O$
Р. о. + кислота = соль + вода

$NaOH + HCl = NaCl + H_{2} O$

Реакция нейтрализации — частный случай реакции обмена: при взаимодействии щелочи и кислоты образуются соль и вода.

4. Р. о. + соль = новый гидроксид + новая соль

Рис. 2. Образование бурого осадка гидроксида железа (III)

Реакция обмена между основанием и солью возможна в том случае, если оба исходных вещества растворимы, а в результате образуется хотя бы одно нерастворимое вещество (выпадает осадок).

${FeCl}_{3} + 3 NaOH = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 NaCl$

Выпадает бурый осадок гидроксида

железа (III).

II. Нерастворимые основания (н. о.)

Н. о. + кислота = соль + вода

$Cu {(OH)}_{2} + 2 HCl = {CuCl}_{2} + 2 H_{2} O$
Разложение нерастворимых оснований при нагревании

$Cu {(OH)}_{2} = CuO + H_{2} O$

Пример 1

Среди указанных веществ выберите лишнее и обоснуйте свой выбор: КOH, NaOH, Ва(ОН)₂, Fe(OH)₂.

Решение:

Fe(OH)₂ — лишнее в списке веществ, так как согласно таблице растворимости оно является нерастворимым основанием.

Пример 2

Допишите уравнение реакции: 2NaOH + CuSO₄ →

Решение:

В результате взаимодействия щёлочи с растворимой солью протекает реакция обмена: сложные вещества обмениваются своими составными частями, в результате образуется новая соль и нерастворимое основание.

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Упражнение

Вычеркните лишнее и допишите напротив, почему это вещество вы считаете лишним в списке: Al(ОН)₃, NaOH, Сu(ОН)₂, Zn(ОН)₂.
Допишите уравнение реакции: $K_{2} {CO}_{3} + Ca {(OH)}_{2} \to$

Контрольные вопросы

Как по числу гидроксогрупп классифицируют основания?
С какими соединениями могут реагировать щёлочи?
С какими соединениями могут реагировать нерастворимые основания?

Ответы

$NaOH$ — растворимое основание.
$K_{2} {CO}_{3} + Ca {(OH)}_{2} \to {CaCO}_{3} ↓ + 2 KOH$

Основания, их классификация и химические свойства

План урока

Классификация оснований
Химические свойства оснований

Цели урока

обобщить и систематизировать знания о классификации оснований
изучить химические свойства растворимых и нерастворимых оснований

Разминка

Какие вещества называются основаниями?
Назовите общую формулу гидроксидов.
Какие бывают основания?

Классификация оснований

Классификация гидроксидов по кислотности (по количеству гидроксогрупп)

Химические свойства оснований

I. Растворимые основания – щелочи (р. о.)

Действие индикатора

Рис. 1. Действие индикатора в щелочной среде

Фактически с индикатором взаимодействуют гидроксид-ионы, содержащиеся в растворе любой щёлочи. При этом протекает химическая реакция с образованием нового продукта, признаком протекания которой является изменение окраски вещества.

$NaOH$ + лакмус → синий
+ фенолфталеин → малиновый
+ метилоранж → жёлтый
Р. о. + кислотный оксид = соль + вода

$Ca {(OH)}_{2} + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} + H_{2} O$
Р. о. + кислота = соль + вода

$NaOH + HCl = NaCl + H_{2} O$

4. Р. о. + соль = новый гидроксид + новая соль

Рис. 2. Образование бурого осадка гидроксида железа (III)

${FeCl}_{3} + 3 NaOH = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 NaCl$

Выпадает бурый осадок гидроксида

железа (III).

II. Нерастворимые основания (н. о.)

Н. о. + кислота = соль + вода

$Cu {(OH)}_{2} + 2 HCl = {CuCl}_{2} + 2 H_{2} O$
Разложение нерастворимых оснований при нагревании

$Cu {(OH)}_{2} = CuO + H_{2} O$

Пример 1

Среди указанных веществ выберите лишнее и обоснуйте свой выбор: КOH, NaOH, Ва(ОН)₂, Fe(OH)₂.

Решение:

Пример 2

Допишите уравнение реакции: 2NaOH + CuSO₄ →

Решение:

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Упражнение

Вычеркните лишнее и допишите напротив, почему это вещество вы считаете лишним в списке: Al(ОН)₃, NaOH, Сu(ОН)₂, Zn(ОН)₂.
Допишите уравнение реакции: $K_{2} {CO}_{3} + Ca {(OH)}_{2} \to$

Контрольные вопросы

Как по числу гидроксогрупп классифицируют основания?
С какими соединениями могут реагировать щёлочи?
С какими соединениями могут реагировать нерастворимые основания?

Ответы

$NaOH$ — растворимое основание.
$K_{2} {CO}_{3} + Ca {(OH)}_{2} \to {CaCO}_{3} ↓ + 2 KOH$

Конспект урока: Основания, их классификация и химические свойства

Состав и классификация химических соединений

Классификация оснований

Химические свойства оснований

Классификация оснований

Химические свойства оснований