Как поступить
в Онлайн-школу и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Оксиды. Водород

Состав и классификация химических соединений

02.03.2024
2364
0

Оксиды

 

План урока

  • Оксиды, физические свойства оксидов
  • Номенклатура оксидов
  • Классификация оксидов

Цели урока

  • сформировать понятие об оксидах как об одном из классов химических соединений
  • изучить физические свойства и классификацию оксидов

Разминка

  • Что такое валентность химического элемента?
  • Какое существует правило определения валентности элементов в бинарном соединении?

Оксиды, физические свойства оксидов

Все сложные вещества делятся на группы (классы).

 

Вещества данного класса широко распространены на нашей планете. Моря и океаны, покрывающие Землю, состоят из живительной воды — оксида водорода H2O, а безжизненные пустыни покрыты слоем песка, содержащего оксид кремния (IV) SiO2. Оксиды входят в состав многих горных пород, минералов и находят широкое практическое применение.


Оксиды — это бинарные соединения, валентность кислорода в которых равна II.


В состав оксидов входят два химических элемента, один из которых кислород. Оксиды известны для всех химических элементов, встречающихся в природе, кроме гелия, неона, аргона. Общая формула оксидов ЭхOy.

Количественный состав каждого оксида определяется значениями валентности содержащихся в нём элемента (Э) и кислорода.

 

Так как валентность атомов кислорода в оксидах всегда равна II, а валентность атомов других элементов (Э) принимает значения от I до VIII, то состав оксидов можно выразить разными формулами.

 

Таблица 1. Общие формулы оксидов

 

Валентность
элемента (Э)

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

Общие
формулы
оксидов

Э2IOII

ЭIIOII

Э2IIIOII3

ЭIVOII2

Э2VOII5

ЭVIOII3

Э2VIIOII7

ЭVIIIOII4

Примеры

оксидов

H2O

Li2O

Na2O

K2O

Ag2O

MgO

CaO

BaO

ZnO

CuO

Al2O3

Fe2O3

Cr2O3

CO2

SiO2

N2O5

P2O5

SO3

TeO3

Cl2O7

Mn2O7

OsO4

Номенклатура оксидов

  1. Для элемента с постоянной валентностью название оксида складывается из:
    «оксид» + название химического элемента в родительном падеже.
     
  2. Для элемента с переменной валентностью её указывают словами, а при написании — римскими цифрами в скобках после названия химического элемента:
    «оксид» + название химического элемента в родительном падеже + валентность элемента.


Пример 1

 

Назовём оксиды.

 

Формула

Название

CO

оксид углерода (II)

NO

оксид азота (II)

Al2O3

оксид алюминия

N2O5

оксид азота (V)

Fe2O3

оксид железа (III)

CrO3

оксид хрома (VI)

ZnO

оксид цинка

Mn2O7

оксид марганца (VII)


Упражнение

 

Дайте названия следующим оксидам:

 

Na2O, K2O, CaO,

CuO, P2O3, P2O5,

CrO, Cr2O3, Al2O3.


Множество химических веществ, в том числе оксидов, имеют тривиальные названия. 

 

Таблица 2. Тривиальные названия некоторых оксидов

 

Химическая
формула

Химическое

название

Тривиальное

название

CO

Оксид углерода (II)

Угарный газ

CO2

Оксид углерода (IV)

Углекислый газ

SO2

Оксид серы (IV)

Сернистый газ

Al2O3

Оксид алюминия

Глинозём

CaO

Оксид кальция

Негашеная известь

Классификация оксидов

1. По строению

Молекулярного строения

Немолекулярного строения

Оксиды большинства неметаллов (H2O, СО, N2O3, SO3, Cl2O7 и др.), а также оксиды некоторых металлов (Mn2O7, OsO4). При комнатной температуре — это жидкие, газообразные или легкоплавкие твёрдые вещества.

Относятся почти все оксиды металлов, например K2O, CuO, Fe2O3, а также оксиды некоторых неметаллов, например SiO2. Как правило, это твёрдые вещества с высокими температурами плавления (т. е. являются тугоплавкими). Многие из них окрашены в различные цвета. 

 

 

2. По агрегатному состоянию

Твёрдые

Жидкие

Газообразные

Оксид алюминия Al2O3;

песок, или оксид кремния (IV) SiO2; оксид меди (II) CuО.

Вода, или оксид водорода H2O;

оксид марганца (VII) Mn2O7

оксид хлора (VII) Cl2O7.

Углекислый газ, или оксид углерода (IV) CO2

сернистый газ, или оксид серы (IV) SO2

оксид азота (IV) NO2.

 

Цвет оксидов может быть самым разнообразным.

 

Отметим, что бесцветным, например, является оксид кремния в виде кварца или горного хрусталя. Из жидких оксидов цвета не имеет вода. Большинство газообразных оксидов также не имеет окраски, но оксид азота(IV) NO2 — газообразное вещество бурого цвета.

 

Рис. 1. Цвета оксидов

 

Оксиды содержатся в каждой из трёх оболочек нашей планеты: в атмосфере, литосфере, гидросфере.

 

Самым распространённым оксидом в атмосфере и гидросфере является вода H2O, а в литосфере — оксид кремния (IV) SiO2, встречающийся в виде красивых кристаллов кварца и кварцевого песка.

Рис. 2. Оксид кремния(IV) SiO2: а — кристаллы кварца; б — кварцевый песок


Контрольные вопросы

 

  1. Какие вещества называют оксидами?
  2. Как классифицируют оксиды?


Предыдущий урок
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Состав и классификация химических соединений
Следующий урок
Кислоты, их классификация и химические свойства
Состав и классификация химических соединений
Поделиться:
  • Преобразование выражений, содержащих квадратные корни

    Алгебра

  • Взаимное расположение прямой и окружности. Касательная к окружности

    Геометрия

  • О.Э. Мандельштам. «Бессонница. Гомер. Тугие паруса…»

    Литература

Зарегистрируйся, чтобы присоединиться к обсуждению урока

Добавьте свой отзыв об уроке, войдя на платфому или зарегистрировавшись.

Отзывы об уроке:
Пока никто не оставил отзыв об этом уроке