Как поступить
в Онлайн-школу и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Соли, их классификация и химические свойства

Состав и классификация химических соединений

28.03.2024
1894
0

Соли, их классификация и химические свойства

 

План урока

  • Классификация солей по составу
  • Химические свойства средних (нормальных) солей

Цели урока

  • обобщить и систематизировать знания о классификации солей
  • изучить химические свойства средних (нормальных) солей

Разминка

  • Какие вещества называются солями?
  • Назовите общую формулу солей.
  • Какие бывают соли?

 

Соли представляют собой один из самых обширных классов неорганических соединений. Соли проникают во все сферы человеческой деятельности и знать их химические свойства не менее важно, чем свойства других классов. 

Классификация солей по составу

Средние

Кислые

Основные

Это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл:

 

Na3PO4 — фосфат натрия;

K2SO4 — сульфат калия.

Это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл:

 

NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия;

KHSO4  гидросульфат калия.

Это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток: 

 

MgOHCl — гидроксохлорид магния;

CuOH2CO3 — гидроксокарбонат меди (II).

Химические свойства

1. Соль + кислота = новая соль + новая кислота

Кислота, вступающая в реакцию, должна быть сильнее, чем та кислота, которая образуется в результате реакции:
 

CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2

Рис. 1. Реакция взаимодействия мела с соляной кислотой

2. Соль + растворимое основание (щелочь) = новая соль + новое основание

 

Реакция идёт, если выпадает осадок.

 

FeCl3 + NaOH  FeOH3 + NaCl

Рис. 2. Осадок гидроксида 

железа (III)

3. Соль + соль = новая соль 1 + новая соль 2

 

Взаимодействие двух солей возможно только в том случае, если обе исходные соли растворимы в воде и хотя бы один из продуктов реакции выпадает в осадок.

 

NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

 

4. Соль + металл = новый металл + новая соль

 

Реакция идёт, если металл активнее, чем тот, который входит в состав соли.

 

Fe + CuSO4  Cu + FeSO4

 

Cu + FeSO4 

 

Рассмотрим опыт. В стакан с раствором медного купороса опускается железный гвоздь. Через некоторое время мы увидим, что железный гвоздь покрылся слоем меди.

Я известно с давних пор
И имею спрос.
Опусти меня в раствор —
В медный купорос.
Изменить хочу я соль.
Ну-ка, выйди, соизволь.
Удивительный момент!
Стал другим раствор.
Вытесняю элемент,
Не вступая в спор.
На меня взгляни, ответь:
Что на мне осело?
Медь!

Рис. 3. Осаждение меди

Объяснение: реакция происходит только в том случае, если металл, реагирующий с солью, был более активен, чем металл, входящий в состав соли. Сравнить активность металлов между собой можно по их положению в ряду активности. Чем левее расположен металл в этом ряду, тем у него большая способность вытеснить другой металл из раствора соли.

 

5. Разложение кислородсодержащих солей

 

CaCO3  CaO + CO2

 

2NaNO3  2NaNO2 + O2

 


Пример 1

 

Формула соли: а) Na2O;   б) CaCO3;   в) H2SO4.

 

Решение:
Соли — сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка, формула соли — б) CaCO3.


Пример 2

 

С каким из соединений будет взаимодействовать BaCl2: а) SO2;  

б) H2SO4; в) Cu?

 

Решение:

Из указанного списка соль будет реагировать с кислотой б) H2SO4 с образованием нерастворимого осадка BaSO4.


Пример 3

 

Допишите уравнение реакции  CuCl2 + NaOH  

 

Решение

  1. В реакцию вступают два сложных вещества, значит это реакция обмена.
  2. Дописываем уравнение, зная, что при взаимодействии соли и гидроксида образуются новая соль и новый гидроксид:
    CuCl2 + NaOH  Cu(OH)2 + NaCl
  3. В реакциях обмена обязательным условием является образование газа, воды или нерастворимого соединения (осадка). Проверяем полученные соединения по таблице растворимости и видим, что гидроксид меди - нерастворимое соединение, выпадает в осадок, значит реакция протекает. Уравниваем реакцию с помощью коэффициентов:
    CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 +2 NaCl


Упражнение

  1. Формула соли:  а) Na2O;   б) MgOH2;   в) K2SO3.
  2. С каким из соединений будет взаимодействовать AgNO3: а) HCl;   б) CaO;   в) H2O?
  3. Закончите реакцию взаимодействия  FeCl3 + NaOH 


Контрольные вопросы

  1. К какому типу реакций относятся реакции между солями и сложными веществами?
  2. К какому типу реакций относятся реакции между солями и металлами?
  3. Какое вещество выпадает в осадок, если смешать растворы нитрата кальция и серной кислоты? Составьте уравнение реакции.


Ответы

Упражнение

  1. в) K2SO3
  2. а) HCl
  3. FeCl3 + NaOH  FeOH3 + NaCl

Предыдущий урок
Кислоты, их классификация и химические свойства
Состав и классификация химических соединений
Следующий урок
Кислоты, их классификация и химические свойства
Состав и классификация химических соединений
Урок подготовил(а)
teacher
Дмитрий Алексеевич
Учитель химии
Опыт работы: 10 лет
Поделиться:
  • Функция y=k/x и её график

    Алгебра

  • Трапеция. Прямоугольная трапеция. Равнобедренная трапеция и её свойства

    Геометрия

  • Двусоставное предложение. Главные члены предложения. Подлежащее и способы его выражения

    Русский язык

Зарегистрируйся, чтобы присоединиться к обсуждению урока

Добавьте свой отзыв об уроке, войдя на платфому или зарегистрировавшись.

Отзывы об уроке:
Пока никто не оставил отзыв об этом уроке