Цифровая библиотека

Интернет-библиотека по школьным предметам от «Онлайн-школы». Библиотека поможет решить домашнее задание, подготовиться к контрольной и вспомнить прошлые темы.

Например: формулы сокращенного умножения

Выбери класс

Выбери все классы

Все предметы
8 класс
Химия
Оксиды. Водород

Химия 8 класс Химия 8 класс

Конспект урока: Оксиды. Водород

Состав и классификация химических соединений

25.04.2024

3178

Оксиды

План урока

Оксиды, физические свойства оксидов
Номенклатура оксидов
Классификация оксидов

Цели урока

сформировать понятие об оксидах как об одном из классов химических соединений
изучить физические свойства и классификацию оксидов

Разминка

Что такое валентность химического элемента?
Какое существует правило определения валентности элементов в бинарном соединении?

Оксиды, физические свойства оксидов

Все сложные вещества делятся на группы (классы).

Вещества данного класса широко распространены на нашей планете. Моря и океаны, покрывающие Землю, состоят из живительной воды — оксида водорода H₂O, а безжизненные пустыни покрыты слоем песка, содержащего оксид кремния SiO₂. Оксиды входят в состав многих горных пород, минералов и находят широкое практическое применение.

Оксиды это бинарные соединения, валентность кислорода в которых равна II.

В состав оксидов входят два химических элемента, один из которых кислород. Оксиды известны для всех химических элементов, встречающихся в природе, кроме гелия, неона, аргона. Общая формула оксидов Э_хO_y.

Количественный состав каждого оксида определяется значениями валентности содержащихся в нём элемента (Э) и кислорода.

Так как валентность атомов кислорода в оксидах всегда равна II, а валентность атомов других элементов (Э) принимает значения от I до VIII, то состав оксидов можно выразить разными формулами.

Таблица 1. Общие формулы оксидов

Валентность элемента (Э)	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
Общие формулы оксидов	$\overset{I}{Э_{2}} \overset{II}{O}$	$\overset{II}{Э} \overset{II}{O}$	$\overset{III}{Э_{2}} {\overset{II}{O}}_{3}$	$\overset{IV}{Э} {\overset{II}{O}}_{2}$	$\overset{V}{Э_{2}} {\overset{II}{O}}_{5}$	$\overset{VI}{Э} {\overset{II}{O}}_{3}$	$\overset{VII}{Э_{2}} {\overset{II}{O}}_{7}$	$\overset{VIII}{Э} {\overset{II}{O}}_{4}$
Примеры оксидов	$H_{2} O$ ${Li}_{2} O$ ${Na}_{2} O$ $K_{2} O$ ${Ag}_{2} O$	$MgO$ $CaO$ $BaO$ $ZnO$ $CuO$	${Al}_{2} O_{3}$ ${Fe}_{2} O_{3}$ ${Cr}_{2} O_{3}$	${CO}_{2}$ ${SiO}_{2}$	$N_{2} O_{5}$ $P_{2} O_{5}$	${SO}_{3}$ ${TeO}_{3}$	${Cl}_{2} O_{7}$ ${Mn}_{2} O_{7}$	${OsO}_{4}$

Номенклатура оксидов

Для элемента с постоянной валентностью название оксида складывается из:
«оксид» + название химического элемента в родительном падеже.
Для элемента с переменной валентностью её указывают словами, а при написании — римскими цифрами в скобках после названия химического элемента:
«оксид» + название химического элемента в родительном падеже + валентность элемента.

Пример 1

Назовём оксиды.

Формула	Название
$CO$	оксид углерода (II)
$NO$	оксид азота (II)
${Al}_{2} O_{3}$	оксид алюминия
$N_{2} O_{5}$	оксид азота (V)
${Fe}_{2} O_{3}$	оксид железа (III)
${CrO}_{3}$	оксид хрома (VI)
$ZnO$	оксид цинка
${Mn}_{2} O_{7}$	оксид марганца (VII)

Упражнение

Дайте названия следующим оксидам:

${Na}_{2} O, K_{2} O, CaO,$

$CuO, P_{2} O_{3}, P_{2} O_{5},$

$CrO, {Cr}_{2} O_{3}, {Al}_{2} O_{3} .$

Множество химических веществ, в том числе оксидов, имеют тривиальные названия.

Таблица 2. Тривиальные названия некоторых оксидов

Химическая формула	Химическое название	Тривиальное название
$CO$	Оксид углерода (II)	Угарный газ
${CO}_{2}$	Оксид углерода (IV)	Углекислый газ
${SO}_{2}$	Оксид серы (IV)	Сернистый газ
${Al}_{2} O_{3}$	Оксид алюминия	Глинозём
$CaO$	Оксид кальция	Негашеная известь

Классификация оксидов

1. По строению

Молекулярного строения

Немолекулярного строения

Оксиды большинства неметаллов (H₂O, СО, N₂O₃, SO₃, Cl₂O₇ и др.), а также оксиды некоторых металлов (Mn₂O₇, OsO₄). При комнатной температуре — это жидкие, газообразные или легкоплавкие твёрдые вещества.

Относятся почти все оксиды металлов, например K₂O, CuO, Fe₂O₃, а также оксиды некоторых неметаллов, например SiO₂. Как правило, это твёрдые вещества с высокими температурами плавления (т. е. являются тугоплавкими). Многие из них окрашены в различные цвета.

2. По агрегатному состоянию

Твёрдые	Жидкие	Газообразные
Оксид алюминия Al₂O₃; песок, или оксид кремния (IV) SiO₂; оксид меди (II) CuО.	Вода, или оксид водорода H₂O; оксид марганца (VII) Mn₂O₇; оксид хлора (VII) Cl₂O₇.	Углекислый газ, или оксид углерода (IV) CO₂; сернистый газ, или оксид серы (IV) SO₂; оксид азота (IV) NO₂.

Цвет оксидов может быть самым разнообразным.

Отметим, что бесцветным, например, является оксид кремния в виде кварца или горного хрусталя. Из жидких оксидов цвета не имеет вода. Большинство газообразных оксидов также не имеет окраски, но оксид азота(IV) NO₂ — газообразное вещество бурого цвета.

Рис. 1. Цвета оксидов

Оксиды содержатся в каждой из трёх оболочек нашей планеты: в атмосфере, литосфере, гидросфере.

Самым распространённым оксидом в атмосфере и гидросфере является вода H₂O, а в литосфере — оксид кремния (IV) SiO₂, встречающийся в виде красивых кристаллов кварца и кварцевого песка.

Рис. 2. Оксид кремния(IV) SiO₂: а — кристаллы кварца; б — кварцевый песок

Контрольные вопросы

Какие вещества называют оксидами?
Как классифицируют оксиды?

Предыдущий урок

Оксиды, их классификация и химические свойства

Состав и классификация химических соединений

Следующий урок

Окислительно-восстановительные реакции

Химические реакции

Урок подготовил(а)

Дмитрий Алексеевич

Учитель химии

Опыт работы: 10 лет

Типы климата нашей страны. Климат и человек

География
Geographical Features. География

Английский язык
A Story. Рассказ

Английский язык

Зарегистрируйся, чтобы присоединиться к обсуждению урока

Добавьте свой отзыв об уроке, войдя на платфому или зарегистрировавшись.

Отзывы об уроке:

Пока никто не оставил отзыв об этом уроке