Конспект урока: Основания, их классификация и химические свойства

Классификация оснований

Продолжаем наше знакомство с классом оснований (гидроксиды). Что, кроме названий и классификации, мы должны знать об этом классе веществ? Конечно же, свойства веществ, а также с какими классами веществ могут вступать в реакции основания.

Классификация оснований по кислотности (по количеству гидроксогрупп)

Химические свойства оснований

I. Растворимые основания, щелочи (р. о.)

1. Действие индикатора
   
   Рис. 1. Действие индикатора в щелочной среде

   
   Фактически с индикатором взаимодействуют гидроксид-ионы, содержащиеся в растворе любой щёлочи. При этом протекает химическая реакция с образованием нового продукта, признаком протекания которой является изменение окраски вещества.
   
   $\mathrm{NaOH}$ + лакмус → синий
                + фенолфталеин → малиновый 
                + метилоранж → жёлтый 
   
   
    
2. Р. о. + кислотный оксид = соль + вода
   
   $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2 + {\mathrm{CO}}_2 = {\mathrm{CaCO}}_3 + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
    
3. Р. о. + кислота = соль + вода
   
   $\mathrm{NaOH} + \mathrm{HCl} = \mathrm{NaCl} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

       4. Р. о. + соль = новое основание + новая соль

Рис. 2. Образование бурого осадка гидроксида железа (III)

Реакция обмена между основанием и солью возможна в том случае, если оба исходных вещества растворимы, а в результате образуется хотя бы одно нерастворимое вещество (выпадает осадок).

 

${\mathrm{FeCl}}_3 + 3\mathrm{NaOH} = \mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3\downarrow + 3\mathrm{NaCl}$

 

Выпадает бурый осадок гидроксида 

железа (III).

II. Нерастворимые основания (н. о.)

1. Н. о. + кислота = соль + вода
   
   $\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2 + 2\mathrm{HCl} = {\mathrm{CuCl}}_2 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
    
2. Разложение нерастворимых оснований при нагревании
   
   $\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2 = \mathrm{CuO} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$