Как поступить
в Онлайн-школу и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Естественные семейства химических элементов. Амфотерность

Состав и классификация химических соединений

Естественные семейства химических элементов. Амфотерность

 

План урока

  • Классификация химических элементов
  • Естественные семейства химических элементов
  • Амфотерность

Цели урока

  • Познакомиться с классификацией химических элементов.
  • Рассмотреть семейства химических элементов; дать понятие об амфотерных элементах.
  • Сформировать знания о понятии «амфотерность», применение знаний о кислотно-основных свойствах соединений.

 

Классификация химических элементов

 

Все многообразие мира, то из чего состоит мир, нашло отражение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева (ПСХЭ).

 

А можно ли классифицировать химические элементы? Можно ли разобраться в их многообразии? Это задача была решена не сразу.

 

К 70-м годам XIX в. было известно более 60 химических элементов. Тем не менее, несмотря на наличие сходных элементов, найти единую систему, которая объединила бы все элементы, не удавалось. Различные попытки классификации были.

 

Все химические элементы делятся на металлы и неметаллы. Металлам соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам — кислотные оксиды и кислоты. 

 

Химические элементы

Металлы

Неметаллы

Fe – железо, Al – алюминий, Hg – ртуть.

 

  1. Твердые
  2. Оладают металлическим блеском
  3. Электро- и теплопроводны
  4. Ковкие

O2 – кислород, H2 – водород, S – сера.

 

  1. Твердые, жидкие, газообразные
  2. Не обладают металлическим блеском
  3. Изоляторы
  4. Хрупкие

 

Однако, если классификации на металлы и неметаллы недостаточно, то ученые стали искать новые виды классификации.

 

С середины 19 века началось изучение химических элементов целыми группами, которые вскоре получили название “естественных групп” – « семейства ». Это стало достигаться тем, что химические элементы стали сопоставляться и сравниваться между собой. Причем в одну группу включались только элементы, химически сходные друг с другом, и они резко обособлялись от всех остальных элементов как несходных с ними.

 

 

Естественные семейства химических элементов

 

Название

семейства

Элементы

данного

семейства

Особенности данного семейства

Щелочные
металлы

Li,  Na,  K,

Rb,  Cs,  Fr.

  • При взаимодействии с водой образуют щёлочи.
  • Мягкие, быстро окисляются кислородом, поэтому хранятся под слоем керосина,
  • В соединениях одновалентны.
  • Из всех металлов самые активные.

Галогены

F,  Cl,  Br,

I,  At.

  • Образуют простые вещества, молекулы которых состоят из 2х атомов: F2, Cl2, Br2, I2.
  • Высшая валентность в соединениях с кислородом VII.
  • С водородом образуют летучие соединения, в которых проявляют валентность I, например: НF.
  • С металлами образуют соли: NaF.
  • Ядовиты!
  • Из всех неметаллов самые активные.

Благородные
(инертные) газы

He, Ne,  Ar,

Kr,  Xe,  Rn.

  • Одноатомные газы.
  • Не образуют соединений с водородом и металлами, т.е. проявляют валентность 0.
  • Некоторые из них в высших оксидах имеют валентность VIII , например: ХeO4

Щелочно-
земельные
металлы

Mg,  Ca,  Sr,

Ba.

  • Оксиды этих Ме при взаимодействии с водой образуют щёлочи.
  • Все они в соединениях двухвалентные.
  • Образуют оксиды с общей формулой RO, которым соответствуют гидроксиды с общей формулой R(OH)2.

Элементы
подгруппы
кислорода

O,  S,  Se,

Te.

  • Образуют кислотные оксиды с общей формулой RO3, где проявляют валентность VI. Этим оксидам соответствуют кислоты состава H2RO4.
  • Химические элементы S,  Se,  Te называют  халькогенами — «рождающие медные руды».
  • С водородом образуют соединения состава H2R.

 

 

Амфотерность

 

У оксидов и гидроксидов некоторых металлов наблюдаются особые, двойственные свойства: в зависимости от природы реагента они способны проявлять и основные, и кислотные свойства.

Например, ZnO – амфотерный оксид:

 

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

 

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O


Амфотерность — способность соединений проявлять либо кислотные, либо основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют.

 

Название произошло от греческого слова amphoteros, означающего «и тот, и другой». 


Давайте вместе составим формулу гидроксида цинка Zn(OH)2. В таком виде мы привыкли записывать основания, но это же вещество можно изобразить и в виде кислоты, достаточно раскрыть скобки и перенести водород на первое место: H2ZnO2. Такая кислота существует, она называется цинковая, а её соли ZnO22- цинкаты .

 

Zn(OH)2  H2ZnO2


Контрольные вопросы

 

  1. Сколько элементов было известно к 70-м годам XIX в.?
  2. На какие естественные семейства делятся химические элементы? Перечислите эти элементы.
  3. Что такое амфотерность? Какие элементы обладают амфотерными свойствами?


Выводы

Как же распознать, что соединение является амфотерным?


Амфотерный характер носят оксиды и гидроксиды большинства переходных элементов и многих элементов побочных подгрупп.

 

Помните, что оксиды и гидроксиды активных металлов всегда основны.


Соединения неметаллов обычно носят кислотный характер. 

Предыдущий урок
Атомно-молекулярное учение
Начальные понятия и законы химии
Следующий урок
Кислоты, их классификация и химические свойства
Состав и классификация химических соединений
  • Стандартный вид числа

    Алгебра

  • Русский язык в семье славянских языков. Речь и язык. Стили речи

    Русский язык

  • Индия. Китай

    История

Зарегистрируйся, чтобы присоединиться к обсуждению урока

Добавьте свой отзыв об уроке, войдя на платфому или зарегистрировавшись.

Отзывы об уроке:
Пока никто не оставил отзыв об этом уроке