Как поступить
в Онлайн-школу и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Вода. Основания

Состав и классификация химических соединений

Вода. Основания

 

План урока

  • Вода
  • Свойства воды физические и химические
  • Основания
  • Номенклатура оснований
  • Физические свойства оснований
  • Классификация оснований
  • Многообразие оснований

Цели урока

  • Систематизировать знания о воде и ее свойствах
  • Сформировать понятие о классе веществ «Основания».
  • Изучить физические свойства и классификацию оснований.

 

Химия — это наука, позволяющая узнать свойства веществ. Замечали вы когда-либо, что у воды есть привкус? И для каждого человека он своеобразный. 

 

А может вы помните, что на глобусе больший объем занимает синий цвет? Это же тоже вода! 

 

И ледники, и моря, и подземные воды представляют собой химически не связанную воду.

 

Вода

 

Гидросфера — водная оболочка земли, которая состоит на 96,5% из вод мирового океана, а на 3,5% из материковых вод, которые включают в себя 1,7% из льдов и постоянных снегов, а также на 1,7% из жидких вод: реки, озера, болота и подземные источники.

 

Но вода существует в трех состояниях! Значит в атмосфере она тоже есть, в виде пара.

 

Что же связывает мировой океан и сушу? Круговорот воды.

Рис. 1. Круговорот воды в природе Рис. 1. Круговорот воды в природе

Физические свойства воды

 

Вода — это оксид, который может существовать в трех агрегатных состояниях. Чистая (дистиллированная)вода представляет собой прозрачную бесцветную жидкость. Которая кипит при температуре 100°С и замерзает при температуре 0°С.

 

Вода — это одно из исключений, так как все жидкости достаточно равномерно расширяются с повышением температуры. Вода же расширяется только при нагревании свыше 4 °С. В диапазоне температур от 0 до 4 °С вода сжимается, а её объём уменьшается, в связи с этим ее плотность увеличивается.

 

Химические свойства воды

 

Вода — хороший растворитель. При взаимодействии с оксидами неметаллов образуются кислоты: 

 

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

 

Оксид                                     Фосфорная

           фосфора (V)                                  Кислота             

 

А вот с металлами вода образует отдельный класс соединений — основания (гидроксиды). Особенно важны здесь металлы IА и IIА группы. С ними образуются растворимые гидроксиды, при этом выделяется большое количество теплоты:

 

K2O +  H2O = 2KOH

 

Оксид                                Гидроксид

калия                                    калия     

 

Основания

 

Знаете ли Вы, чем мыли волосы женщины в Древней Руси? "Раствором золы". А рецепт был такой: взять ковш золы, да не простой, а еловой или от подсолнечника, замочить в дубовом ведре ключевой или дождевой водой. Постоит такая смесь сутки, потом ее надо процедить или просто слить верхний слой, развести фильтрат чистой водой, подогреть на камельке в рубленой бане и вымыть косы. И волосы от такой смеси были крепкими, густыми.

 

Полученный раствор, мыльный на ощупь – это средство под названием "щелок". А вспомнили мы о нём сегодня потому, что реакция среды раствора щелока такая же, как и растворов веществ, которые мы будем изучать – основания.


Основания  — это сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

 

Гидроксогруппа — это сложный ион, или  гидроксид-ион (ОН)⁻. Общая  формула оснований: Mn+(OH)n-, где Mn+ – металл, n – число групп ОН⁻ и в то же время численное значение заряда иона (с.о.) металла.


Номенклатура оснований

 

Слово "гидроксид" + название металла в родительном падеже + (римская цифра, обозначающая числовое значение степени окисления металла для металлов с переменной степенью окисления).

 

Примеры:

 

NaOH – гидроксид натрия;

Cu(OH)2 – гидроксид меди (II);

Al(OH)3 – гидроксид алюминия.

 

 

Физические свойства оснований

 

Основания — это твердые вещества. Растворимые в воде основания называются  щелочами . Однако большинство оснований в воде не растворяются.

 

Твердые щелочи очень гигроскопичны. Хранить твердые щелочи следует в емкостях из полиэтилена или в толстостенных широкогорлых стеклянных банках.

 

Щелочи — едкие вещества. Они разъедают кожу и ткани. Поэтому технические названия некоторых из них указывают на это свойство. 

 

Например: NаОН – едкий натр, КОН – едкий кали. Обращаться со щелочами нужно очень осторожно.

 

При попадании щелочи на кожу необходимо промыть пораненное место обильной струей воды. Щелочь смывается плохо, промывание должно быть продолжительным (10-15 мин) и тщательным.

 

При попадании щелочи в глаза их необходимо тщательно промыть 0,2 % раствором борной кислоты.

Рис. 2. Основания: а-гидроксид лития LiOH; гидроксид меди (II) Cu(OH)<sub>2</sub>; гидроксид никеля (II) Ni(OH)<sub>2</sub>; <br>гидроксид железа (III) Fe(OH)<sub>3</sub>. Рис. 2. Основания: а-гидроксид лития LiOH; гидроксид меди (II) Cu(OH)2; гидроксид никеля (II) Ni(OH)2
гидроксид железа (III) Fe(OH)3.

 

 

Классификация оснований

 

По растворимости

 

Как можно распознать растворы щелочей от растворов других веществ? Для определения растворов, которые внешне сходны с водой, необходимо использовать индикаторы.

 

Изменение окраски индикаторов

 

Название индикатора

Окраска индикатора
в щелочной среде

Лакмус

Синяя

Метиловый оранжевый

Желтая

Фенолфталеин

Малиновая

 


Многообразие оснований

 

Основание

Тривиальное название

Применение

Демонстрация

Гидроксид натрия

NaOH

"Едкая щелочная соль", "каустик", "каустическая сода".

Так называли в разные времена в России гидроксид натрия. До сих про сохранилось его старое название – едкий натр, предложенное еще в 1807 году русским химиком Александром Ивановичем Шерером.

В мыловарении, кожевенной промышленности, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон. Используется как основной компонент средств для устранения засоров канализационных труб.

Гидроксид калия

KOH

Едкое кали.

Используется при "варке" тугоплавкого стекла, производстве бумаги, жидкого мыла.

Гидроксид кальция

Ca(OH)2

В технической литературе и в быту часто встречаются такие названия веществ: "гашеная известь", "известковое молоко", "известковая вода".

 

Прозрачный раствор Са(ОН)2 – известковая вода .

В строительстве при кладке и штукатурке стен, для побелки деревьев, для получение хлорной извести, которая является дезинфицирующим средством. Используется для распознавания углекислого газа.

Помутнение известковой воды – качественная реакция на углекислый газ. Помутнение известковой воды – качественная реакция на углекислый газ.


Контрольные вопросы

 

  1. Каков состав оснований?
  2. Как составить формулу основания по названию?
  3. Как классифицируются основания?
  4. Как отличить растворы щелочей от растворов других веществ?


Выводы

Основания – это сложные вещества, образованные ионами металла и гидроксид-ионами. Общая формула оснований Мn+(ОН)-n. Основаниям соответствуют оксиды металлов.

 

По растворимости в воде основания делятся на хорошо растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Хорошо растворимые основания в воде называются щелочами.

Предыдущий урок
Кислоты. Соли
Состав и классификация химических соединений
Следующий урок
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Состав и классификация химических соединений
  • Площадь трапеции

    Геометрия

  • Этнический состав населения. Этническая мозаика России. Религии народов России

    География

  • Социальная структура общества

    Обществознание

Зарегистрируйся, чтобы присоединиться к обсуждению урока

Добавьте свой отзыв об уроке, войдя на платфому или зарегистрировавшись.

Отзывы об уроке:
Пока никто не оставил отзыв об этом уроке