Как поступить
в Онлайн-школу и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Общая характеристика элементов VA-группы. Азот. Аммиак. Соли аммония

Неметаллы

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот

План урока

  • Общая характеристика VA-группы.
  • Характеристика азота.
  • Химические свойства азота.
  • Применение азота.

Цели урока

  • Рассмотреть строение атома азота.
  • Дать характеристику физическим и химическим свойствам азота.
  • Раскрыть роль азота в природе.

Разминка

  • Какие элементы составляют VA-группу периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева?
  • Охарактеризуйте азот по положению в периодической системе.

В VA-группу периодической системы химических элементов входят шесть элементов: азот N, фосфор P, мышьяк As, сурьма Sb, висмут Bi и московий Mc.

 

По номеру группы можно судить о том, какое число электронов содержит внешний энергетический уровень. Пятая группа – пять электронов. Для завершения уровня и достижения устойчивого состояния данным элементам не хватает трех электронов. Азот и фосфор – типичные неметаллы, висмут уже металл.

 

Опять же по номеру группы можно определить высшую степень окисления элементов данной группы. Она равна +5. А минимальная степень окисления зависит от того, сколько электронов может принять элемент для достижения устойчивого состояния. В 8 классе мы уже разбирали, что элементам пятой группы не хватает трёх электронов. Они принимают их и приобретают степень окисления −3. Эта степень окисления минимальная.


Общая формула высшего оксида – R2O5 (R – элемент VA-группы). Формула летучего водородного соединения – RH3 .


Азот

 

Азот – один из главных элементов жизни. Атомы азота входят в состав белков и нуклеиновых кислот – важнейших органических веществ живых организмов.

 

В природе азот находится, в основном, в газообразном состоянии в виде простого вещества с формулой N2. Также в литосфере азот встречается в виде некоторых минералов. Наиболее значимые из них – селитры. 

 

Простое вещество N2 – газ без цвета и запаха, малорастворим в воде. В атмосферном воздухе содержится 78% азота по объему (кислорода около 21%).

Рисунок 1. Строение молекулы азота Рисунок 1. Строение молекулы азота

При нормальных условиях азот малоактивен. Он не взаимодействует с кислородом при небольших температурах, с концентрированными кислотами и щелочами, а также металлами.

 

Такой небольшой реакционной способности азота есть логическое объяснение. Молекулу азота трудно разрушить из-за ее строения. Два атома азота связаны в молекуле ковалентной неполярной связью. При образовании этой связи задействуется целых три общие электронные пары (рис.1). То есть связь в молекуле азота тройная. Этим и обусловливается ее высокая прочность.

Химические свойства азота

 

Окислительные свойства

 

1. Взаимодействие с металлами .

 

Азот реагирует с металлами при нагревании с образованием нитридов, в которых он проявляет степень окисления −3:
 

2Al0 + N20 = 2Al+3N-3

 

Литий может взаимодействовать с влажным азотом при комнатной температуре, без нагревания:
 

6Li0 + N20 = 2Li3+1N-3

 

2. Взаимодействие с водородом .

 

В результате образуется аммиак – один из важнейших продуктов химического производства:
 

N20 + 3H20  2N-3H3+3

 

Восстановительные свойства

 

1. Взаимодействие с кислородом .

Рисунок 2. Нитрифицирующие бактерии Рисунок 2. Нитрифицирующие бактерии

Данная реакция происходит при температуре:
 

N20 +O20  2N+2O-2

 

В круговороте азота в природе важнейшая роль отведена живым организмам. На корнях бобовых растений живут особые бактерии, которые связывают атмосферный азот и превращают его в минеральные соли. Эти соли способны усваивать растения.

Рисунок 3. Жидкий азот Рисунок 3. Жидкий азот

По большей части азот используется для синтеза аммиака. Аммиак в свою очередь применяют для производства удобрений, азотной кислоты, красителей и лекарств, а также взрывчатых веществ.  

 

В жидком азоте, который имеет температуру −196°С, хранят клетки, органы, ткани и другие биологические объекты. Жидким азотом замораживают продукты и полуфабрикаты. А селитры – природные соединения азота – используют для производства азотных удобрений.

Азот – один из важнейших элементов на Земле. Азот как простое вещество обозначается формулой N2 относится к неметаллам. Химически азот малоактивен, что обусловлено тройной связью, которой связаны атомы в молекуле N2. Азот взаимодействует с металлами с образованием нитридов, с водородом с образованием аммиака и с кислородом с образованием оксида.


Контрольные вопросы

 

  1. Дайте общую характеристику VA-группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
  2. В чем особенность круговорота азота в природе?
  3. Вычислите объем аммиака, который можно получить при взаимодействии азота с 33,6 л водорода.


Предыдущий урок
Соединения галогенов
Неметаллы
Следующий урок
Общая характеристика неметаллов
Неметаллы
  • Закон отражения света. Построение изображения в зеркалах

    Физика

  • Formal letter of application. Официально письмо с заявлением о приеме

    Английский язык

  • Виды СПП. Сложноподчиненное предложение с придаточным определительным

    Русский язык

Зарегистрируйся, чтобы присоединиться к обсуждению урока

Добавьте свой отзыв об уроке, войдя на платфому или зарегистрировавшись.

Отзывы об уроке:
Пока никто не оставил отзыв об этом уроке