Как поступить
в Онлайн-школу и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Соединения галогенов

Неметаллы

Соединения галогенов

План урока

  • Галогеноводороды.
  • Галогеноводородные кислоты и их соли.

Цели урока

  • Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов.
  • Ознакомиться с качественными реакциями на галогенид-ионы.

Разминка

  • Как найти общую формулу летучих водородных соединений галогенов?
  • Какие свойства проявляют галогены при взаимодействии с водородом?

Галогены – химически активная группа неметаллов. Эти элементы образуют достаточно много соединений. На данный момент мы остановимся на галогеноводородах и солях галогеноводородных кислот.

 

Общая формула галогеноводородов HHe (где He – галоген) или НГ (где Г – галоген). 

 

Наибольшую значимость из все галогеноводородов представляет хлороводород HCl . В промышленности его получают из водорода и хлора:
 

H2 + Cl2 = 2HCl

 

В лаборатории хлороводород можно получить реакцией взаимодействия твердого хлорида натрия и концентрированной серной кислоты:
 

       NaCl(тв.) + H2SO4(конц.)=t NaHSO4 + HCl

 

Этот же способ можно использовать для получения фтороводорода. А вот для получения бромоводорода и йодоводорода используются кислоты, которые не являются такими сильными окислителями, как серная кислота:
 

NaBr(тв.) + H3PO4(конц.) = NaH2PO4 + HBr

NaI(тв.) + H3PO4(конц.) = NaH2PO4 + HI

 

Галогеноводороды – это газы, имеющие резкий удушливый запах. Они очень ядовиты! А также являются химически активными веществами.

 

Одна из важнейших характеристик галегеноводородов – хорошая растворимость в воде. При растворении они образуют галогеноводородные кислоты.

 

Галогеноводородные кислоты

 

Растворы галогеноводородов проявляют кислотные свойства и их называют кислотами:

 

  • HF – фтороводородная (плавиковая) кислота;
  • HCl – хлороводородная (соляная) кислота;
  • HBr – бромоводородная кислота;
  • HI – йодоводородная кислота.

В водном растворе данные кислоты диссоциируют с образованием протонов водорода, что указывает на их кислотные свойства:
 

HBr = H+ + Br

 

Сила галогеноводородных кислот изменяется следующим образом: 

 

Увеличение силы от фтороводородной кислоты к йодоводородной связано с увеличением длины связи между водородом и галогеном (так как радиус атома галогена увеличивается). Прочность связи, соответственно, меньше и разорвать ее легче, растет способность к диссоциации, а сила увеличивается.

 

Мы уже говорили о свойствах кислот. Галогеноводородные кислоты проявляют типичные кислотные свойства: реагируют с металлами (стоящими до водорода в ряду активности), оксидами металлов, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями.


Приведите примеры уравнений реакций соляной кислоты с перечисленными веществами.


Не обходится и без исключений, конечно, в виде фтора, точнее фтороводородной, или плавиковой кислоты. Она способна реагировать с кислотным оксидом кремния (IV):
 

4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

Рисунок 1. Соляная кислота Рисунок 1. Соляная кислота

Плавиковую кислоту не хранят в стеклянной посуде, так как в состав стекла входит оксид кремния (IV).

 

Наибольшее значение среди галогеноводородных кислот имеет соляная кислота HCl. Ее используют для получения хлоридов из руд, обработки металлов, при изготовлении лекарственных препаратов, красителей, ядохимикатов.

 

Соли галогеноводородных кислот

 

Соли галогеноводородных кислот – это твердые кристаллические вещества. Большинство солей хорошо растворяется в воде. Исключение – хлорид, бромид и иодид серебра. Качественные реакции, то есть реакции, с помощью которых можно обнаружить галогенид-ионы, основаны именно на этом исключении.

 

При добавлении к нитрату серебра соляной кислоты образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:
 

Ag+ + Cl = AgCl

 

При добавлении к нитрату серебра бромоводородной кислоты образуется светло-желтый осадок бромида серебра:
 

Ag+ + Br = AgBr

 

Иодид серебра имеет самую яркую окраску – желтую :
 

Ag+ + l = Agl


Качественной реакцией на хлорид-, бромид- и иодид-ионы является реакция с нитратом серебра.


Фторид серебра растворим в воде. Фторид-ион можно обнаружить с помощью ионов кальция:
 

Ca2+ + 2F = CaF2

 

Образуется осадок белого цвета.

 

Итак, галогеноводороды – летучие водородные соединения галогенов. При растворении в воде они образуют галогеноводородные кислоты. Сила кислот увеличивается от фтороводородной кислоты к йодоводородной. Качественной реакцией на хлорид-, бромид- и иодид-ионы является реакция с нитратом серебра, а фторид-ион можно обнаружить ионами кальция.


Контрольные вопросы

 

  1. Как можно получить галогеноводороды в лаборатории?
  2. Почему сила галогеноводородных кислот увеличивается с уменьшением окислительной способности галогена в них?
  3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующую цепочку превращений:
     

Br2  HBr  NaBr  NaCl  AgCl.


 

Предыдущий урок
Общая характеристика элементов IVА-группы. Углерод. Кислородные соединения углерода
Неметаллы
Следующий урок
Алюминий и его соединения. Железо и его соединения
Металлы
  • Монархия Габсбургов и Балканы в первой половине XIX века

    История

  • Изменения в повседневной жизни

    История

  • Биологическое разнообразие как основа устойчивости биосферы

    Биология

Зарегистрируйся, чтобы присоединиться к обсуждению урока

Добавьте свой отзыв об уроке, войдя на платфому или зарегистрировавшись.

Отзывы об уроке:
Пока никто не оставил отзыв об этом уроке