Конспект урока: Общая характеристика элементов IVА-группы. Углерод. Кислородные соединения углерода

На внешнем электронном слое элементов IVA-группы располагаются четыре электрона. Чтобы достичь устойчивого восьмиэлектронного состояния, им можно как присоединить четыре электрона, так и отдать четыре электрона. От чего это зависит: будет элемент отдавать электроны или принимать? От радиуса атома. Если радиус больше, электроны слабее связаны с ядром, следовательно, элементу легче их отдать. К таким элементам из IVA-группы относятся олово и свинец — металлы. Кремний и углерод имеют небольшие радиусы и относятся к неметаллам. А германий сочетает в себе свойства металла и неметалла.

Строение атома углерода

Рисунок 1. Строение атома углерода

Углерод находится под шестым порядковым номером.

 

В его ядре содержится шесть протонов, а в электронной оболочке — шесть электронов. Как уже было сказано, элементы IVA-группы, в том числе углерод, могут отдавать электроны, приобретая степень окисления +4 (она является максимальной). Также углерод может отдать только два электрона, приобретая степень окисления +2. 

 

Минимальная степень окисления равна −4. Её могут принимать из IVA-группы только углерод и кремний.

Нахождение углерода в природе

В свободном состоянии на Земле углерод встречается в виде алмаза и графита.

Рисунок 2. Графит

В виде соединений углерод можно обнаружить в составе:

• нефти;
• природного газа;
• горючих сланцев;
• карбонатных минералов;
• органических веществ.

Хорошо известный вам углекислый газ — это оксид углерода (IV). Он содержится в атмосфере планеты и в природных водах в растворённом виде. Играет важную роль в круговороте углерода, участвуя в процессах дыхания и фотосинтеза.

Углерод как простое вещество

Рисунок 3. Алмаз и огранённый алмаз — бриллиант

Важнейшими и самыми распространёнными аллотропными модификациями углерода являются графит и алмаз. На данный момент исследованы ещё такие аллотропные модификации, как графен, карбин, фуллерены и пр.

 

Алмаз — прозрачное кристаллическое вещество, самое твёрдое из всех природных веществ. В чём причина такой твёрдости алмаза? Всё дело в особой структуре атомной решётки, в которой каждый атом окружён четырьмя такими же атомами, расположенными в вершинах тетраэдра (рис. 4).

Рисунок 4. Модели кристаллических решеток алмаза и графита

По цвету кристаллы алмаза чаще всего бесцветные, но за счёт различных примесей могут приобретать окраску: синюю, голубую, красную или чёрную. Обладают очень сильным блеском.

 

Алмазы используют не только для изготовления ювелирных изделий. Благодаря высокой твёрдости их применяют для изготовления буров, свёрл, шлифовальных инструментов.

Графит — вещество тёмно-серого цвета, жирное на ощупь, имеет металлический блеск. В отличие от алмаза, графит очень мягкий, обладает хорошей тепло- и электропроводностью. Такая структура объясняется слоистым строением кристаллической решётки (рис. 4). Атомы в кристаллической решётке лежат в одной плоскости и образуют прочные шестиугольники, но сами связи между слоями достаточно слабые.

Также различают аморфный углерод. По структуре он напоминает графит, но главное отличие в том, что в аморфном углероде атомы расположены не упорядоченно, а хаотично. К разновидностям аморфного углерода относятся сажа и древесный уголь.

Сажу получают при термическом разложении метана ${\mathrm{CH}}_4$ — вещества, которое является основной составляющей природного газа. Её используют в промышленности для изготовления резины и химических источников тока.

Древесный уголь получают при нагревании кусочков древесины при высокой температуре без доступа воздуха. По структуре он пористый с большим количеством полостей, каналов и пустот. Благодаря этому у древесного угля есть способность к адсорбции, то есть к поглощению газов и растворённых веществ. Уголь с повышенной способностью к адсорбции называют активированным.

В металлургии углерод используют как восстановитель. Его получают из коксующихся углей — это особый вид каменного угля. Кокс — практически чистый углерод.

В результате коксования каменного угля получают: коксовый газ, каменноугольную смолу, аммиачную воду.

Химические свойства углерода

При нормальных условиях углерод — малоактивное вещество. При температуре 600–700 °С горит, образуя углекислый газ:
 

$\mathrm{C}\left(\mathrm{алмаз}\right) + {\mathrm{O}}_2 = {\mathrm{СО}}_2$.

Углерод —  хороший восстановитель в реакциях со сложными веществами-окислителями:
 

$\mathrm{C} + 4{\mathrm{HNO}}_3(\mathrm{конц}., \mathrm{гор}.) = {\mathrm{CO}}_2\uparrow + 4{\mathrm{NO}}_2\uparrow + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$.

Как мы уже говорили, углерод используют в качестве восстановителя в металлургии:
 

$3\mathrm{С} + {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3 = 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO}\uparrow$.

Углерод —  окислитель :

1. Взаимодействие с металлами с образованием карбидов:
 

$\mathrm{Ca} + 2\mathrm{C} \stackrel{\mathrm{t}}{=} {\mathrm{CaC}}_2$;

2. Взаимодействие с неметаллами с меньшим значением электроотрицательности:
 

${\mathrm{Si}}^0 + {\mathrm{C}}^0 = {\mathrm{Si}}^{+4}{\mathrm{C}}^{-4}$,

${\mathrm{C}}^0 + 2{{\mathrm{H}}_2}^0 = {\mathrm{C}}^{-4}{{\mathrm{H}}_4}^{+1}$.

При взаимодействии углерода и водорода образуется метан.