- Необратимость реакции
- Обратимость реакции
- Химическое равновесие
- Принцип Ле Шателье
- иметь представление о процессе обратимости
- уметь составлять обратимые и необратимые реакции
- знать способы смещения равновесия
- уметь применять способы смещения равновесия для химических процессов
Вы уже знаете, что химия изучает не только свойства веществ, но и их превращения, а также стремится использовать такие процессы для получения соединений с новыми, полезными для человека свойствами. Имеются достаточно большие группы реакций, одни из которых не сопровождаются изменением состава вещества, а другие протекают с изменением состава вещества. Последняя группа химических реакций тоже делится по различным признакам: изменению числа, состава реагентов и продуктов реакции; выделению или поглощению теплоты; изменению степеней окисления атомов, образующих вещества, направлению процесса; использованию катализатора; агрегатному состоянию веществ. Направление реакции может быть как прямым, так и обратным. Соответственно и реакции могут быть как обратимыми, так и необратимыми.
Необратимость реакции
Вы уже знаете, что существуют химические реакции, которые протекают только в одном направлении — в сторону образования продуктов реакции. Такие реакции называются необратимыми.
Необратимая реакция — это определённая химическая реакция, которая идёт до конца в одном конкретном направлении.
В этих реакциях исходные вещества (реагенты) практически полностью превращаются в стехиометрическом соотношении в продукты реакции. Необратимости реакции способствуют условия, при которых хотя бы один из продуктов реакции уходит из реакционной зоны в виде осадка или газообразного вещества или представляет собой малодиссоциирующее в реакционной среде вещество.
Рассмотрим пример необратимой реакции.
Пример 1
Написать реакцию взаимодействия между нитратом серебра и хлоридом натрия.
Решение
1. Записать реакцию между нитратом серебра и хлоридом натрия. Уравниваем и отмечаем растворимость:
.
Н P Н Р
Реакция протекает с выпадением осадка, значит относится к необратимым
2. Записать реакцию в полном ионном виде:
.
3. Записать сокращённое ионное уравнение:
.
Необратимую реакцию нельзя повернуть в обратную сторону без ввода новых реагентов и без затраты энергии.
Аналогично можно рассмотреть и электролитическую диссоциацию. Так, сильные электролиты диссоциируют необратимо:
.
Эту особенность отражают с помощью стрелок. При необратимом процессе используется одна стрелка, указывающая справа налево, а при обратимых — две стрелки, направленные в противоположные стороны. Таким образом, стрелка, указывающая слева направо, отражает процесс диссоциации, а в обратном направлении — ассоциации.
Если сильные электролиты участвуют в необратимом процессе, то слабые, в свою очередь, — в обратимом:
.
Обратимость реакции
Процесс электролиза расплавов протекает при участии молекул воды, которые не всегда остаются безразличными к воздействию электрического разряда на электродах. Процессы электролиза для различных типов солей на катоде и аноде протекают неодинаково. Рассмотрим эти процессы. В растворе солей катод притягивает катионы металлов. Катионы металлов могут выступать в качестве окислителей.
Окислительные способности
Существует множество реакций, которые не идут до полного превращения реагентов в продукты, взаимодействие как бы прекращается на определённом этапе. В реакционной смеси обнаруживаются как продукты реакции, так и исходные вещества. На самом деле реакция не прекращается, а только с определённого момента продукты реакции начинают взаимодействовать и выделять исходные вещества, а значит, начинает протекать обратная реакция. Такие реакции называются обратимыми.
Обратимыми называются реакции, которые при данных условиях одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях.
Рассмотрим пример обратимой реакции.
Пример 2
Написать реакцию образования оксида азота (II).
Решение
1. Запишем реакцию между азотом и кислородом:
.
2. Запишем окислительно-восстановительный процесс этой реакции:
4 1 восстановитель,
4
4 1 окислитель.
3. Расставим коэффициенты: .
Две противоположно направленные стрелки указывают на то, что при одних и тех же условиях одновременно протекает как прямая, так и обратная реакция.
Обратимые реакции могут протекать одновременно в двух противоположных направлениях и не заканчиваются полным расходованием всех либо одного из исходных веществ, поэтому вместо знака равенства «=» или «=>» в уравнениях таких реакций ставится знак обратимости «⇆» или «↔».
Контрольные вопросы
1. Что заключается в понятии «обратимость»?
2. В чём отличие процессов ассоциации и диссоциации?
3. Почему процессам электролитической диссоциации также присуще понятие обратимости?
Упражнение 1
Обратимой или необратимой является реакция взаимодействия ? Почему? Закончите реакцию.
Химическое равновесие
Скорость химической реакции прямо пропорционально зависит от концентрации исходных веществ: чем выше (больше) концентрация веществ, тем больше скорость реакции и наоборот, чем ниже концентрация веществ, тем меньше скорость реакции.
Так, в обратимых реакциях в результате протекания прямой реакции в системе появляются и начинают накапливаться конечные продукты реакции, которые по мере накопления начинают вступать в противоположную по направлению (обратную) реакцию, идущую справа налево. Следовательно, в соответствии с законом действующих масс в реакционной системе скорость прямой реакции постепенно уменьшается, а скорость обратной реакции увеличивается.
В результате через какое-то время эти скорости станут равными, и устанавливается состояние, именуемое химическим равновесием.
Химическим равновесием называют такое состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
При этом концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции остаются без изменения. Их называют равновесными концентрациями. На макроуровне кажется, что в целом ничего не изменяется. Но на самом деле и прямой, и обратный процессы продолжают идти, но с равной скоростью.
Поэтому такое равновесие в системе называют подвижным и динамическим.
Принцип Ле Шателье (смещение химического равновесия)
Химическое равновесие является подвижным. При изменении внешних условий скорости прямой и обратной реакций могут стать неодинаковыми, что обусловливает смещение (сдвиг) равновесия.
Направление смещения равновесия определяется принципом, который был сформулирован французским учёным Ле Шателье в 1884 году.
Если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая противодействует этому воздействию.
Этот принцип часто называют принципом «бегства от насилия» или принципом «наоборот». Принцип Ле Шателье применим не только к химическим реакциям, но и ко многим другим процессам: к испарению, конденсации, плавлению, кристаллизации и др. При производстве важнейших химических продуктов принцип Ле Шателье и расчёты, вытекающие из закона действующих масс, дают возможность находить такие условия для проведения химических процессов, которые обеспечивают максимальный выход желаемого вещества.
Важнейшими внешними факторами, которые могут приводить к смещению химического равновесия, являются: концентрации реагирующих веществ, температура, давление.
Выделим основные закономерности:
- при увеличении концентрации реагирующих веществ химическое равновесие системы смещается в сторону образования продуктов реакции;
- при увеличении концентрации продуктов реакции химическое равновесие системы смещается в сторону образования исходных веществ;
- при увеличении давления химическое равновесие системы смещается в сторону той реакции, при которой объём образующихся газообразных веществ меньше;
- при повышении температуры химическое равновесие системы смещается в сторону эндотермической реакции;
- при понижении температуры — в сторону экзотермического процесса.
Рассмотрим пример реакции образования аммиака.
Пример 3
Написать реакцию образования аммиака из водорода и азота.
Решение
Давайте рассмотрим, как идёт процесс образования аммиака.
1. Запишем реакцию. Уравняем и установим, обратимая или необратимая реакция.
Оба вещества газообразные, не происходит образования осадка или воды, соответственно реакция обратимая.
2. Задача: увеличить выход продукта реакции.
3. Решение: необходимо повышать давление в системе обратимой реакции, так как при протекании прямой реакции число газообразных молекул уменьшается (из четырёх молекул газов азота и водорода образуются две молекулы газа аммиака).
Контрольные вопросы
1. Что заключается в понятии «скорость химической реакции»?
2. Что обозначают понятия «экзотермический и эндотермический процесс»?
3. Почему в необратимых реакциях нельзя сместить равновесие путём увеличения давления?
Упражнение 1
В примере 3 указан один из способов повышения выхода продукта реакции . Запишите остальные способы смещения равновесия в сторону продуктов реакции.
Ответы
Упражнение 1
Реакция необратимая, т. к. в ней выделяется угарный газ и вода, которые при н. у. не взаимодействуют друг с другом.
Упражнение 2
1. Чтобы сместить равновесие вправо в реакции синтеза аммиака
, т. е. увеличить выход аммиака, необходимо:
1) повысить концентрацию ;
2) понизить концентрацию (отводить продукт из сферы реакции);
3) понизить температуру, т. к. прямая реакция экзотермическа.