Конспект урока: Химические свойства оснований как электролитов. Химические свойства солей как электролитов

Мы помним, что основаниями называют электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (или ионы аммония) и гидроксид-анионы.

Ионы, образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их химические свойства, о которых мы сейчас поговорим.

1. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь

Важно помнить, что щёлочи — очень едкие вещества, которые оставляют химические ожоги на коже. Поэтому при работе с такими веществами необходимо помнить о технике безопасности.

2. Окраска индикаторов. Основания изменяют окраску индикаторов

Лакмус становится синим, метиловый оранжевый — жёлтым, а фенолфталеин — малиновым. 

3. Взаимодействие с кислотами

При рассмотрении химических свойств кислот мы говорили, что они взаимодействуют с основаниями. Данный пункт представляет собой тоже самое свойство. Логично, если кислоты взаимодействуют с основаниями, то и основания взаимодействуют с кислотами. Продуктами такого взаимодействия являются соль и вода. 

Для реакций растворимых оснований и кислот сокращённое ионное уравнение будет приобретать вид:
 

${\mathrm{ОН}}^{-} + {\mathrm{Н}}^{+} = {\mathrm{Н}}_2\mathrm{О}$.

Если основание нерастворимое, то сокращённое ионное уравнение будет выглядеть немного по-другому:
 

$\mathrm{M}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{\mathrm{n}} + {\mathrm{nH}}^{+} = {\mathrm{Mn}}^{+} + {\mathrm{nH}}_2\mathrm{O}$.

4. Взаимодействие с оксидами неметаллов

Продуктами таких реакций являются соль и вода. Например, возьмём типичный оксид неметалла — оксид серы (IV) и гидроксид калия:
 

${\mathrm{SO}}_2 + \mathrm{KOH} = {\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_3 + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$,

${\mathrm{SO}}_2 + {\mathrm{OH}}^{-} = {{\mathrm{SO}}_3}^{2-} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$.

Оксиды неметаллов, взаимодействующие с основаниями, — это кислотные оксиды, поэтому в продуктах реакции образуется соль именно той кислоты, которой соответствует этот оксид. То есть оксид SO₂ — кислотный оксид, соответствующий сернистой кислоте H2_SO₃, значит, продуктом реакции будет соль сернистой кислоты — сульфит.

5. Взаимодействие с солями

В этом свойстве не обойтись без правила Бертолле, о котором мы говорили в теме кислот. То есть реакции между основаниями и кислотами протекают только в том случае, если в результате образуется газ, осадок или вода.

Типичная реакция здесь — реакция получения аммиака в лаборатории. Возьмём соль аммония, например, сульфат и сильное основание, например, гидроксид калия:
 

${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{SO}}_4 + 2\mathrm{KOH} = {\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4 + 2{\mathrm{NH}}_3\uparrow + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$,

${{\mathrm{NH}}_4}^{+} + {\mathrm{OH}}^{-} = {\mathrm{NH}}_3\uparrow + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$.

В данной реакции образуется газ — аммиак и вода. Аммиак имеет очень резкий запах. Также его можно распознать с помощью лакмусовой бумажки, она окрасится в синий цвет, так как среда раствора — щелочная.

Рисунок 1. Образование гидроксида алюминия

Рассмотрим взаимодействие соли — хлорида алюминия и основания — гидроксида натрия:
 

${\mathrm{AlCl}}_3 + 3\mathrm{NaOH} = 3\mathrm{NaCl} + \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3\downarrow$,

${\mathrm{Al}}^{3+} + 3{\mathrm{OH}}^{-} = \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3\downarrow$.

 

В этой реакции будет наблюдаться выпадение белого осадка гидроксида алюминия (рис. 1).

 

6. Разложение при нагревании

 

Это свойство характерно для нерастворимых оснований, которые будут разлагаться на оксид металла и воду. Например:
 

 $2\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3 \stackrel{\mathrm{t}}{=} {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3 + 3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$.                                                        

Основания — электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и гидроксид-анионы. Именно гидроксид-ионами и обусловлены химические свойства оснований. А характерными реакциями для оснований являются реакции обмена и разложения.