- Отношение кислот к индикаторам
- Взаимодействие кислот с основаниями
- Взаимодействие кислот с оксидами металлов
- Взаимодействие кислот с металлами
- Взаимодействие кислот с солями
- актуализировать знания о кислотах
- рассмотреть свойства кислот с точки зрения ТЭД
- Дайте определение кислотам в свете теории электролитической диссоциации.
- Приведите примеры сильных кислот.
- С какими веществами взаимодействуют кислоты?
Вспомним, что такое кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Кислоты — электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Рассмотрим общие свойства кислот.
1. Кислый вкус
Все кислоты обладают кислым вкусом.
Конечно, пробовать их на вкус в кабинете химии запрещено, но вам хорошо знаком вкус аскорбиновой кислоты или яблочной и многих других.
2. Окраска индикаторов
Кислоты изменяют окраску лакмуса (на красный), метиловый оранжевый становится розовым, фенолфталеин остаётся бесцветным.
3. Взаимодействие с основаниями
Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды.
Пример 1
Запишите уравнение реакции взаимодействия серной кислоты и гидроксида бария в ионном виде.
Решение
1. В начале запишем молекулярное уравнение этой реакции.
2. Запись уравнения реакций с помощью формул или формульных единиц называют молекулярным уравнением.
3. Теперь запишем вещества в виде ионов, учитывая, что неэлектролиты не диссоциируют.
Ответ: .
Такое уравнение называется полное ионное уравнение. Помимо полного существует сокращённое ионное уравнение. Оно показывает между какими частицами происходит взаимодействие. В данном случае сокращённое ионное уравнение будет совпадать с полным.
Пример 2
Запишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида калия с бромоводородной кислотой.
Решение
1. В начале запишем молекулярное уравнение этой реакции.
2. Теперь запишем вещества в виде ионов, учитывая, что неэлектролиты не диссоциируют.
3. Чтобы записать сокращённое ионное уравнение, нужно сократить одинаковые ионы в правой и левой части, они в реакции не участвуют. В нашем примере это ионы калия и брома. Поэтому сокращённое ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:
Ответ: .
Взаимодействие кислот и оснований с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации. Это частный случай реакций обмена.
4. Взаимодействие с оксидами металлов
Продуктами таких реакций также являются соль и вода.
Для примера запишем уравнение реакции между оксидом железа (II) и соляной кислотой:
.
Сокращённое ионное уравнение:
.
5. Взаимодействие с металлами
При взаимодействии металлов и кислот образуются соль и водород.
Например, взаимодействие кальция и соляной кислоты:
,
.
Важно отметить, что азотная и концентрированная серная кислоты по-особому взаимодействуют с металлами.
Не все металлы могут вытеснять водород из состава кислот. Эта способность зависит от активности металла, его положения в электрохимическом ряду напряжений металлов:
Слева направо активность металлов уменьшается.
Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не способны вытеснять его из состава кислот.
Также важным критерием протекания реакций между водородом и кислотой является образование растворимой соли.
6. Взаимодействие с солями
Здесь нужно упомянуть правило, которое сформулировал французский химик К. Бертолле:
Реакция между растворами электролитов возможна только в том случае, если в результате реакции образуется газ, осадок или слабый электролит (например, вода).
Рассмотрим взаимодействие азотной кислоты и силиката калия:
,
.
В данной реакции происходит образование студенистого осадка кремниевой кислоты.
В качестве примера реакции, в которой образуется газ, можно взять реакцию между сульфитом натрия и соляной кислотой:
,
.
Соляная кислота более сильная, чем сернистая в составе соли, поэтому она её вытесняет. А сернистая кислота настолько нестойкая, что практически сразу распадется на сернистый газ и воду.
Мы рассмотрели отношение кислот к индикаторам, изучили их четыре основные химические свойства: взаимодействие с основаниями, с оксидами, металлами и солями.
Упражнение 1
1. Вспомните, какие условия должны выполняться для протекания реакций между кислотами и основаниями.
2. Вспомните, какие условия должны выполняться для протекания реакций между кислотами и солями.
3. Вспомните, какие условия должны выполняться для протекания реакций между кислотами и металлами.
Контрольные вопросы
- Какие продукты образуются при взаимодействии кислот и оснований?
- В какой цвет окрашиваются индикаторы в кислой среде?
- Запишите уравнения реакций между:
- бромоводородной кислотой и магнием;
- оксидом алюминия и соляной кислотой;
- серной кислотой и хлоридом бария;
- фосфорной кислотой и гидроксидом натрия.