Конспект урока: Химические свойства оснований как электролитов. Химические свойства солей как электролитов

Вспомним, что такое соли.

Чем же определяются химические свойства солей? Можно сказать, что свойства солей зависят как от катиона металла, так и от аниона кислотного остатка. Сейчас мы в этом убедимся, рассматривая конкретные примеры.

1. Взаимодействие с кислотами. Условие протекания реакции — образование осадка или газа.

Например, карбонат натрия и бромоводородная кислота:
 

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 + 2\mathrm{HBr} = \mathrm{NaBr} + {\mathrm{CO}}_2\uparrow + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$,

$2{\mathrm{H}}^{+} + {{\mathrm{CO}}_3}^{2-} = {\mathrm{CO}}_2\uparrow + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$.

Или нитрат серебра и соляная кислота:
 

${\mathrm{AgNO}}_3 + \mathrm{HCl} = \mathrm{AgCl}\downarrow + {\mathrm{HNO}}_3$,

${\mathrm{Ag}}^{+} + {\mathrm{Cl}}^{-} = \mathrm{AgCl}\downarrow$.

Рисунок 1. Гидроксид хрома (III)

2. Взаимодействие с щелочами. Условие протекания реакции — образование осадка или газа.

 

Например, взаимодействие хлорида хрома (III) и гидроксида калия:
 

${\mathrm{CrCl}}_3 + 3\mathrm{KOH} = \mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3\downarrow + 3\mathrm{KCl}$,

${\mathrm{Cr}}^{3+} + 3{\mathrm{OH}}^{-} = \mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3\downarrow$.

 

Образуется гидроксид хрома (III) — осадок зелёного цвета (рис. 1).

Рисунок 2. Сульфид свинца

3. Взаимодействие растворов солей друг с другом. Условия протекания: соли должны быть растворимыми, а также должен образоваться осадок.

 

Например, взаимодействие нитрата свинца (II) и сульфида натрия:
 

$\mathrm{Pb}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2 + {\mathrm{Na}}_2\mathrm{S} = \mathrm{PbS}\downarrow + 2{\mathrm{NaNO}}_3$,

${\mathrm{Pb}}^{2+} + {\mathrm{S}}^{2-} = \mathrm{PbS}\downarrow$.

Рисунок 3. Иодид серебра

Сульфид свинца — это осадок чёрного цвета.

 

Интересной реакцией является взаимодействие нитрата серебра и иодида натрия:     
 

    ${\mathrm{AgNO}}_3 + \mathrm{Nal} = \mathrm{Agl}\downarrow + {\mathrm{NaNO}}_3$

${\mathrm{Ag}}^{+} + {\mathrm{l}}^{-} = \mathrm{Agl}\downarrow$

 

Образуется иодид серебра — осадок жёлтого цвета.

4. Взаимодействие с металлами. Протекание реакций здесь зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов, о котором мы уже говорили:

• металл, вступающий в реакцию с раствором соли, должен располагаться в электрохимическом ряду напряжений левее металла, входящего в состав соли;
• как исходная соль, так и соль, образующаяся в результате реакции, должны быть растворимыми;
• так как щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой, то в растворах солей они реагируют в первую очередь именно с ней, а потому для подобных реакций их не используют.
  Например, хлорид железа (III) будет взаимодействовать с алюминием:

${\mathrm{FeCl}}_3 + \mathrm{Al} = {\mathrm{AlCl}}_3 + \mathrm{Fe}$.

Алюминий активнее, чем железо, поэтому он будет вытеснять его из состава соли.

При характеристике свойств солей мы приводили примеры только средних солей. Существуют также кислые соли, но по химическим свойствам они мало отличаются от средних. Отличие в том, что кислые соли, как правило, растворимы в воде.

Кислые соли можно перевести в средние, убрав катионы водорода щёлочью:

${\mathrm{KHSO}}_3 + \mathrm{KOH} = {\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_3 + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$,

${{\mathrm{HSO}}_3}^{-} + {\mathrm{OH}}^{-} = {{\mathrm{SO}}_3}^{2-} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$.

Итак, мы выяснили, что соли — продукты взаимодействия кислот и оснований. Они взаимодействуют с кислотами, растворимыми основаниями, друг с другом и с металлами. Для солей характерны реакции обмена и замещения.