Как поступить
в Онлайн-школу и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Гидролиз солей

Химические взаимодействия

Гидролиз солей

План урока

  • Понятие гидролиза.
  • Классификация солей по отношению к гидролизу.

Цели урока

  • Познакомиться с понятием гидролиза солей.
  • Рассмотреть классы солей по отношению к гидролизу и дать характеристику каждому классу.

Разминка

  • Чем образованы соли?
  • Приведите примеры сильных кислот.
  • Приведите примеры сильных оснований.

Начнем с определения понятия «гидролиз».


Гидролизом называют реакции обменного взаимодействия веществ с водой, приводящие к их разложению.


При обсуждении свойств кислот и оснований мы говорили о том, что они способны изменять окраску индикаторов за счет наличия тех или иных ионов растворе. Давая характеристику солям, подобное свойство мы не упоминали. На самом деле, некоторые соли также способны изменять окраску индикаторов в воде. Постараемся выяснить причину.

 

Любая соль может быть получена при взаимодействии основания и кислоты.


Определите, какими кислотами и основаниями образованы следующие соли: NaCl, СuI2, Al2(SO4)3 и K2SO3.


Например, сульфит калия образован сильным основанием KOH и слабой кислотой H2SO3. В зависимости от силы кислоты и основания соли делят на четыре группы. Рассмотрим каждую группу более подробно.

 

l. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой.

 

Например, NaCl, K2SO4, BaI2.

 

Такие соли не подвергаются гидролизу , так как в растворе и катионы, и анионы окружены гидратными оболочками и из-за этого взаимодействия с молекулами воды не происходит.

 

Реакция среды – нейтральная.


Реакция среды определяется двумя ионами – H+ и ОН. Если в растворе накапливаются протоны водорода, то реакцию среды называют кислотной, если накапливаются гидроксид-анионы, то щелочной.

 

Для характеристики сред ввели особую величину – водородный показатель pH («пэ-аш»). Для нейтральной среды pH = 7. Если pH < 7, то среда кислотная. Если pH > 7, то среда щелочная.


ll. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой.

 

Например, AlCl3, ZnSO4, Cu(NO3)2.

 

Гидролиз идет по катиону . Реакция среды – кислотная.


Гидролизу всегда подвергается слабый ион .


Запишем уравнение гидролиза для хлорида алюминия. Начнем с уравнения диссоциации соли:
 

AlCl3 = Al3+ + 3Cl

 

Выбираем слабый ион. В нашем случае это катион - Al3+.

 

Далее уравнение гидролиза данного иона:
 

Al3+ + Н+ОН  AlOH2+ + Н+

 

Н+ОН – это вода. Катион алюминия притянет к себе гидроксид-анион от воды, а протоны водорода Н+ будут накапливаться в растворе, создавая кислотную среду.

 

Для записи суммарного уравнения гидролиза в молекулярном виде нужно дописать хлорид-ионы, которые также присутствуют в растворе:
 

AlCl3 + H2O = Al(OH)Cl2 + HCl

 

lll. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

 

Например, KNO2, (CH3COO)2Ca, Na2S, LiF.

 

Гидролиз идет по аниону . Реакция среды – щелочная.

 

Запишем уравнение гидролиза для сульфида натрия:
 

Na2S = 2Na+ + S2-

S2 + Н+ОН  HS + OH

Na2S + H2O = NaHS + NaOH

 

Vl. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой. 

 

Например, Al2S3, (NH4)2CO3, CrF3.

 

Гидролиз идет и по катиону, и по аниону .

 

Например, 

(NH4)2CO3 + H2O = 2NH3 + CO2 + 2H2O

 

В таблице растворимости подобные соли отмечены пропуском. Это значит, что они не существуют в растворах, их гидролиз необратим, так как один или оба продукта удаляются из сферы реакции в виде газа или осадка.

 

Подведем итоги:
 

  • любая соль – это продукт взаимодействия основания и кислоты;
  • гидролиз соли всегда протекает по слабому иону;
  • реакция среды определяется сильным ионом.


Контрольные вопросы

 

  1. Что такое гидролиз?
  2. Какие существуют типы сред? Каким показателем они определяются?
  3. Назовите четыре группы солей по отношению к гидролизу.
  4. Могут ли подвергаться гидролизу нерастворимые соли?
  5. Запишите уравнения гидролиза для сульфата цинка и для нитрита натрия.


 

Предыдущий урок
Классификация химических реакций
Химические взаимодействия
Следующий урок
Химические реакции
Химические взаимодействия
  • Повседневная жизнь и мировосприятие человека XIX века

    История

  • Признаки живого. Биологические науки. Методы биологии. Уровни организации живой природы. Роль биологии в формировании картины мира

    Биология

  • Химические свойства оснований как электролитов. Химические свойства солей как электролитов

    Химия

Зарегистрируйся, чтобы присоединиться к обсуждению урока

Добавьте свой отзыв об уроке, войдя на платфому или зарегистрировавшись.

Отзывы об уроке:
Пока никто не оставил отзыв об этом уроке