Как поступить
в Онлайн-школу и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Основы неорганической химии

Химические взаимодействия

Основы неорганической химии

План урока

  • Химические свойства металлов.
  • Химические свойства неметаллов.
  • Химические свойства оснований.
  • Химические свойства кислот.
  • Химические свойства солей.

Цели урока

  • Повторить химические свойства основных классов неорганических соединений.

Разминка

  • Перечислите основные классы неорганических соединений.
  • На какие группы делят оксиды?
  • Какие группы солей вам известны?

Химические свойства простых веществ

 

Для начала поговорим о металлах. Для них определяющей характеристикой является их активность. Для определения относительной активности металла пользуются электрохимическим рядом напряжений металлов:

Для металлов характерны следующие химические свойства:

 

1. Взаимодействие с неметаллами  с образованием солей бескислородных кислот:
 

Zn + S = ZnS

 

2. Взаимодействие с водой с образованием щелочей (для металлов IA-группы и щелочноземельных металлов):
 

2K + 2H2O = 2KOH + H2

 

Металлы средней активности взаимодействуют с перегретым водяным паром с образованием оксида металла и водорода:
 

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

 

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и водорода (для металлов, стоящих в ряду активности до водорода):

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

 

4. Взаимодействие с растворами солей менее активных металлов:
 

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

 

Для некоторых групп металлов характерны особенные свойства:

 

  • Амфотерные металлы могут взаимодействовать с щелочами:

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

 

  • Активные металлы могут вытеснять менее активные из состава оксидов:

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

 

  • С концентрированной серной и азотной кислотой металлы взаимодействуют, восстанавливая азот и серу кислотных остатков, а не водород.

Химические свойства неметаллов

 

1. Взаимодействие с металлами :

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

 

2. Взаимодействие с другими неметаллами :
 

2P + 5Cl2 = 2PCl5

S + O2  SO2

Cl2 + H2  2HCl

 

Специфические свойства неметаллов:

 

  • Более активный галоген вытесняет менее активный из раствора его соли:

Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2

 

  • Галогены, сера и фосфор взаимодействуют с растворами щелочей:

Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O

 

  • Кислород окисляет сложные вещества, которые содержат атомы не в высшей степени окисления:

2SO2 + O2 = 2SO3


Упражнение 1

 

Запишите уравнения реакций для следующих веществ:

  • натрий и кислород;
  • литий и азот;
  • сера и водород;
  • хлор и гидроксид калия.


Химические свойства сложных веществ

 

Первая группа сложных веществ – оксиды. Различают четыре группы оксидов:

 

  • Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов. Как правило, такие оксиды образуют металлы в степенях окисления +1 и +2, например, BaO, CuO, K2O и пр.

 

  • Кислотные оксиды – солеобразующие оксиды неметаллов или металлов в высоких степенях окисления (от +5 до +7), например, SO3, NO2, CrO3. Каждому кислотному оксиду соответствует кислородсодержащая кислота.

 

  • Амфотерные оксиды – солеобразующие оксиды, способные проявлять, и основные, и кислотные свойства в зависимости от условий. Обычно, степень окисления металлов в таких оксидах +2, +3, +4, например, Fe2O3, ZnO, BeO.

 

  • Несолеобразующие оксиды – оксиды неметаллов, которые не взаимодействуют с щелочами и кислотами и не образуют соли, например, N2O, NO, CO.

Химические свойства оксидов представим в виде таблицы:

 

Теперь поговорим о химических свойствах оснований (щелочей).

 

1. Взаимодействие с некоторыми металлами , образующими амфотерные оксиды и гидроксиды, с образованием комплексного соединения:
 

Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2

 

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
 

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

 

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием комплексного соединения.

 

BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4]

 

4. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
 

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

 

5. Взаимодействие с растворами солей с образованием нерастворимого в воде основания (амфотерного гидроксида) или NH3 и новой соли:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

 

Нерастворимые в воде основания характеризуются следующими свойствами:

 

  • взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

 

  • термическое разложение:

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

 

Для амфотерных гидроксидов характерны следующие свойства:

 

  • взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

 

  • взаимодействие с щелочами с образованием комплексного соединения:

Al(OH)3 + NaOH = 2Na[Al(OH)4]

 

  • термическое разложение:

Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

 

Перейдем к кислотам. Многие уравнения реакций уже были приведены ранее, поэтому просто перечислим основные свойства.

 

Для кислот  характерны следующие химические свойства:

 

  1. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода;
  2. Взаимодействие с оснóвными оксидами и амфотерными оксидами с образованием соли и воды;
  3. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды;
  4. Взаимодействие с солями (реакции ионного обмена).

Специфические свойства кислот:

 

  • взаимодействие сильных кислот-окислителей (азотной и концентрированной серной) cметаллами:

Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

 

  • кислоты-окислители взаимодействуют с некоторыми неметаллами:

3C + 4HNO3 (конц.) = 3CO2 + 4NO + 2H2O

 

  • некоторые неустойчивые кислоты разлагаются при нагревании:

H2SiO3 = SiO2 + H2O

 

Соли характеризуются следующими свойствами:

 

1. Взаимодействие с более активными металлами .

 

Соль должна быть растворима в воде, а металл в составе соли не должен быть щелочным или щелочноземельным:
 

Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg

 

2. Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого гидроксида:
 

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

 

3. Взаимодействие с кислотами :
 

K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2 + H2O

 

4. Взаимодействие с солями :

 

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

 

5. Разложение при нагревании :

MgCO3 = MgO + CO2


Упражнение 2 

 

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
 

а) Zn(OH)2  ZnO  ZnSO4  Zn3(PO4)2

б) Ca  Ca(OH)2  CaCO3  CaO

в) NO2  HNO3  NH4NO3  NH


Контрольные вопросы

 

  1. Охарактеризуйте химические свойства металлов и неметаллов.
  2. Дайте характеристику химическим свойствам оснований.
  3. Какие специфические свойства проявляют кислоты?
  4. С какими веществами реагируют соли?


 

Предыдущий урок
Гидролиз солей
Химические взаимодействия
Следующий урок
Химические реакции
Химические взаимодействия
  • Семейные правоотношения

    Обществознание

  • Places to stay. Место проживания

    Английский язык

  • Территориальное (географическое) разделение труда

    География

Зарегистрируйся, чтобы присоединиться к обсуждению урока

Добавьте свой отзыв об уроке, войдя на платфому или зарегистрировавшись.

Отзывы об уроке:
Пока никто не оставил отзыв об этом уроке