Цифровая библиотека

Интернет-библиотека по школьным предметам от «Онлайн-школы». Библиотека поможет решить домашнее задание, подготовиться к контрольной и вспомнить прошлые темы.

Например: формулы сокращенного умножения

Выбери класс

Выбери все классы

Все предметы
10 класс
Физика
Законы идеального газа

Физика 10 класс Физика 10 класс

Конспект урока: Законы идеального газа

Молекулярная физика и термодинамика

11.05.2025

2767

Законы идеального газа

План урока

Идеальный газ
Закон Бойля – Мариотта
Закон Шарля
Закон Гей-Люссака

Цели урока

знать, что такое идеальный газ
знать закон Бойля – Мариотта
знать закон Шарля
знать закон Гей-Люссака

Разминка

Что называют температурой тела?
Сформулируйте первое начало термодинамики.
Что называют термодинамической системой?

Идеальный газ

Из нулевого начала термодинамики следует, что любая полностью изолированная термодинамическая система с течением времени приходит в состояние термодинамического равновесия. Такое её состояние можно охарактеризовать набором макропараметров: температурой $T$ , давлением $P$ , объёмом $V$ , массой $m$ или количеством вещества. Стоит заметить, что эти макропараметры термодинамической системы, находящейся в состоянии термодинамического равновесия, не могут принимать произвольные значения. Они связаны между собой уравнением состояния вещества.

Переход термодинамической системы из одного состояния в другое называют термодинамическим процессом. В термодинамике мы ограничимся рассмотрением таких процессов, в которых состояние термодинамической системы изменяется настолько медленно, что в любой момент времени систему можно считать находящейся в состоянии термодинамического равновесия. Такие процессы будем называть равновесными.

Простейшей термодинамической системой является газ. Для объяснения свойств вещества в газообразном состоянии используется модель идеального газа, в которой молекулы газа рассматриваются как упругие точечные шарики.

Модель идеального газа:

Силы взаимодействия между молекулами или между атомами отсутствуют;
Молекулы имеют достаточно малые размеры по сравнению со средним расстоянием между ними (суммарный объём всех молекул много меньше объёма сосуда, в котором находится газ);
Столкновения молекул газа между собой и со стенкой являются абсолютно упругими, то есть внутреннее состояние молекул не изменяется.

Закон Бойля – Мариотта

При рассмотрении процессов, происходящих с газом, будем считать количество вещества неизменной величиной. Таким образом, изменяться будут термодинамические параметры: температура, давление, объём. Большую часть процессов в газах, которые наблюдаются в природе и осуществляются в тепловых машинах, можно рассматривать приближённо как процессы, в которых изменяются лишь два макропараметра. Особую роль в физике и технике играют три процесса: изотермический, изохорный и изобарный, о каждом из которых пойдёт речь дальше.

Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре $T$ . Было установлено, что при постоянной температуре $T$ и неизменных значениях массы газа и его молярной массы $M$ (неизменном количестве вещества) произведение давления $p$ газа на его объём $V$ остаётся постоянным:

$p \cdot V = const$ .

Рис. 1. Изотермический процесс

Изотермический процесс можно осуществить, например, путём изменения объёма газа при постоянной температуре. С точки зрения МКТ данный процесс можно представить на примере сжатия газа. Объём газа уменьшается, а значит количество ударов, приходящихся на единицу площади сосуда, в котором содержится газ, будет возрастать — давление возрастёт. Таким образом, если объём уменьшится в 5 раз при неизменной температуре, то давление возрастёт в 5 раз. График изотермического процесса называется изотермой. Изотерма, изображённая в прямоугольной системе координат, по оси ординат которой отсчитывается давление газа, а по оси абсцисс — его объём, является гиперболой (см. рис. 1). Уравнение $p V = c o n s t$ , устанавливающее связь между давлением и объёмом газа при постоянной температуре, было получено из эксперимента до создания молекулярно-кинетической теории газов в 1662 г. английским физиком Робертом Бойлем и в 1676 г. французским физиком Эдмом Мариоттом. Потому изотермический процесс описывается законом Бойля – Мариотта.

Закон Бойля – Мариотта

Для заданного количества идеального газа произведение давления $p$ газа на его объём $V$ остаётся постоянным, если температура газа не меняется:

$p V = c o n s t$ , при $T = c o n s t$ и $ν = c o n s t$ .

Закон Бойля – Мариотта при решении задач часто записывают в виде

$p_{1} \cdot V_{1} = p_{2} \cdot V_{2}$ ,

где $p_{1}$ и $V_{1}$ — давление и объём газа в состоянии 1, а $p_{2}$ и $V_{2}$ — давление и объём газа в состоянии 2 при условии, что температуры газа в состояниях 1 и 2 равны $(T_{1} = T_{2})$ .

Пример 1

Идеальный газ изотермически сжимается, при этом его объём уменьшился в 6 раз. Как изменится давление этого газа?

Решение

1. Поскольку процесс является изотермическим, то воспользуемся законом Бойля –Мариотта:

$p_{1} \cdot V_{1} = p_{2} \cdot V_{2}$ .

2. Введём следующие обозначения:

$\{\begin{cases} p_{1} = p \\ V_{1} = V \\ V_{2} = \frac{V}{6} \\ p_{2} - ? \end{cases}$ .

3. Найдём давление $p_{2}$ :

$p \cdot V = p_{2} \cdot \frac{V}{6}$ ;

$p_{2} = 6 p$ .

Ответ: давление увеличится в 6 раз.

Упражнение 1

1. Идеальный газ сжимают изотермически от объёма 20 л до объёма 10 л. Давление газа при этом возрастает на $∆ p$ = 10 кПа. Определите первоначальное давление $p_{1}$ .

Закон Шарля

Следующий процесс, который мы рассмотрим, называется изохорным. Изохорный процесс — это такой процесс, который протекает при неизменном объёме $V$ и условии $ν = c o n s t$ . При этих условиях отношение давления $p$ к температуре $T$ остаётся неизменным:

$\frac{p}{T} = const$ .

Рис. 2. Изохорный процесс

Изохорный процесс можно осуществить, например, нагреванием воздуха при постоянном объёме. С точки зрения МКТ можно представить себе следующую ситуацию: газ нагревают, тем самым увеличивают темп хаотического движения молекул, а поскольку объём постоянный, то количество ударов, приходящихся на единицу площади сосуда, в котором содержится газ, будет возрастать — давление возрастёт. Таким образом, если увеличить температуру газа в 5 раз при неизменном объёме, то давление этого газа возрастёт в те же самые 5 раз. График уравнения изохорного процесса называется изохорой. Изохора, изображённая в прямоугольной системе координат, по оси ординат которой отсчитывается давление газа, а по оси абсцисс — его абсолютная температура, является прямой (линейная зависимость), проходящей через начало координат (см. рис. 2). Экспериментальным путём зависимость давления газа от температуры исследовал французский физик Жак Шарль в 1787 г. Поэтому уравнение $\frac{p}{T} = c o n s t$ называется законом Шарля.

Закон Шарля

Для заданного количества идеального газа $ν$ отношение давления $p$ газа к его абсолютной температуре $T$ остаётся постоянным, если объём газа не меняется:

$\frac{p}{T} = c o n s t$ , при $V = c o n s t$ и $ν = c o n s t$ .

Альтернативная запись закона Шарля для идеального газа выглядит следующим образом:

$\frac{p_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2}}{T_{2}}$ ,

где $p_{1}$ и $T_{1}$ — давление и температура газа в состоянии 1, а $p_{2}$ и $T_{2}$ — давление и температура газа в состоянии 2 при условии, что объёмы газа в состояниях 1 и 2 равны ( $V_{1} = V_{2}$ ).

Пример 2

Как изменится давление идеального газа в закрытом сосуде, если его температуру уменьшить в 8 раз?

Решение

1. Закрытый сосуд означает, что объём в термодинамических процессах с газом будет постоянным, то есть процесс будет изобарным. Запишем закон Шарля:

$\frac{p_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2}}{T_{2}}$ .

2. Введём следующие обозначения:

$\{\begin{cases} p_{1} = p \\ T_{1} = T \\ T_{2} = \frac{T}{8} \\ p_{2} - ? \end{cases}$ .

3. Найдём давление $p_{2}$ :

$\frac{p}{T} = \frac{p_{2}}{\frac{T}{8}}$ ;

$p_{2} = \frac{p}{8}$ .

Ответ: давление уменьшится в 8 раз.

Упражнение 2

1. В закрытом сосуде при температуре 27 °С давление идеального газа 600 кПа. Каким будет давление этого газа при температуре −23 °С?

2. При какой температуре находился идеальный газ в закрытом сосуде, если при нагревании на 300 К его давление возросло в 3 раза?

Закон Гей-Люссака

Остался заключительный процесс, протекающий при неизменном давлении $p$ и при неизменном количестве вещества $ν = c o n s t$ . Данный процесс называют изобарным, иногда можно встретить название изобарический. При этих условиях отношение объёма $V$ к температуре $T$ остаётся неизменным:

$\frac{V}{T} = const$ .

Рис. 3. Изобарный процесс

Изобарный процесс происходит, например, при нагревании или охлаждении воздуха при постоянном давлении. С точки зрения МКТ при увеличении температуры газа темп хаотического движения молекул будет расти, тогда, чтобы давление оставалось неизменным, количество ударов на единицу площади сосуда должно оставаться постоянным, а это возможно лишь при увеличении объёма. График уравнения изобарного процесса называется изобарой. Изобара, изображённая в прямоугольной системе координат, по оси ординат которой отсчитывается объём газа, а по оси абсцисс — его абсолютная температура, является прямой, проходящей через начало координат (см. рис. 3). Экспериментальное исследование зависимости объёма газа от температуры провёл в 1802 г. французский физик Жозеф Гей-Люссак. Поэтому уравнение $\frac{V}{T} = c o n s t$ называется законом Гей-Люссака.

Закон Гей-Люссака

Для заданного количества идеального газа отношение объёма газа $V$ к его абсолютной температуре $T$ остаётся постоянным, если давление газа не меняется:

$\frac{V}{T} = c o n s t$ , при $p = c o n s t$ и $ν = c o n s t$ .

Альтернативная запись закона Гей-Люссака для идеального газа можно записать так:

$\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$ ,

где $V_{1}$ и $T_{1}$ — объём и температура газа в состоянии 1, а $V_{2}$ и $T_{2}$ — объём и температура газа в состоянии 2 при условии, что давление газа в состояниях 1 и 2 равно ( $p_{1} = p_{2}$ ).

Пример 3

Как изменится температура идеального газа, если объём изобарически увеличить в 7 раз?

Решение

1. Поскольку процесс изобарический, то воспользуемся законом Гей-Люссака:

$\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$ .

2. Введём следующие обозначения:

$\{\begin{cases} V_{1} = V \\ T_{1} = T \\ V_{2} = 7 V \\ T_{2} - ? \end{cases}$ .

3. Найдём давление $T_{2}$ :

$\frac{V}{T} = \frac{7 V}{T_{2}}$ ;

$T_{2} = 7 T$ .

Ответ: температура увеличится в 7 раз.

Упражнение 3

1. Идеальный газ изобарически нагревают, в результате чего его температура увеличивается в 28 раз. Как изменится объём газа в результате данного процесса?

Контрольные вопросы

1. Какими макропараметрами характеризуется система в термодинамическом равновесии?
2. Что предполагается в модели идеального газа?
3. Как выглядит зависимость давления от объёма в изотермическом процессе?
4. Сформулируйте закон Бойля – Мариотта.
5. Что называют изохорическим процессом?
6. Сформулируйте закон Шарля.
7. Что называют изобарическим процессом?
8. Сформулируйте закон Гей-Люссака.