Конспект урока: Вещества

Периодическая система химических элементов и строение атома

Рисунок 1. Модель атома гелия

Вспомним строение атома. 

 

В ядре атома находятся протоны и нейтроны. Соотношение числа протонов и нейтронов определяется уравнением:
 

$\mathrm{A} = \mathrm{N} + \mathrm{Z}$,
 

где A — массовое число; N — число нейтронов в ядре; Z — число протонов.

 

Ядро окружено электронной оболочкой с электронами, которые располагаются на электронных слоях (энергетических уровнях).

 

Положение элемента в ПСХЭ Д. И. Менделеева определяется строением его атома:

Свойства элементов, а также свойства образуемых ими соединений, изменяются с некоторой периодичностью, которую можно отследить благодаря периодической системе.

Строение вещества. Химическая связь

Мы говорили об ионной, ковалентной и металлической связи. Для определения типа химической связи в простых веществах и бинарных соединениях можно воспользоваться схемой:

В данной схеме: неМе — неметалл; Ме — металл; ЭО — электроотрицательность элемента.

Самый электроотрицательный элемент — фтор. По нему можно ориентироваться при определении степени окисления других элементов: чем дальше химический элемент от фтора, тем меньше его электроотрицательность.

Важной величиной является степень окисления.

Для расчёта степени окисления нужно помнить несколько правил:

1. Водород в сложных веществах имеет степень окисления +1 (кроме гидридов, в которых его степень окисления равна −1, например, в гидриде натрия $\mathrm{NaH}$);
2. Кислород в сложных веществах имеет степень окисления −2 (кроме пероксидов, в них его степень окисления −1, и кроме фторидов, где его степень окисления +2 или +1);
3. Максимальная (высшая) степень окисления металлов равна номеру группы;
4. Минимальная (низшая) степень окисления неметаллов (кроме водорода) равна номеру группы минус восемь;
5. Сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна нулю, 
   а в ионе — заряду иона;
6. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю;
7. В кислородсодержащей кислоте центральный атом имеет такую же степень окисления, как и во всех солях данной кислоты (например, в серной кислоте и сульфатах сера всегда будет иметь степень окисления +6).

Основные классы неорганических веществ

Приведём схему классификации неорганических веществ.