Как поступить
в Онлайн-школу и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Жёсткость воды и способы её устранения

Практический смысл химии

28.03.2024
3643
0

Жёсткость воды и способы её устранения

План урока

  • Понятие жёсткости воды
  • Способы устранения жёсткости

Цели урока

  • познакомиться с понятиями постоянной и временной жёсткости воды
  • рассмотреть способы устранения жёсткости

Разминка

  • Какие природные соединения элементов II группы вам известны?
  • Какое применение имеют соли кальция и магния?

Человек постоянно использует воду в бытовых или технических целях. Поэтому для потребителя особую важность представляет такая характеристика воды, как жёсткость.


Воду называют жёсткой, если она содержит катионы кальция, магния и железа 

(Ca2+, Mg2+, Fe3+).


Содержание данных катионов в воде обусловливают растворимые соединения кальция, магния и железа. Например, это могут быть хлориды, нитраты и сульфаты металлов. В жёсткой воде мыло не мылится. Мыла — натриевые или калиевые соли жирных органических кислот с общими формулами RCOONa или RCOOK. Эти соли способны к диссоциации:
 

RCOOK = RCOO + K+.

 

При этом такие же соли кальция и магния к диссоциации не способны, поэтому, пока все ионы Ca2+, Mg2+ и Fe3+ не будут переведены в осадок, мыло мылиться не будет.

 

В жёсткой воде плохо развариваются мясо и крупы, на чайнике появляется слой накипи.

 

Причиной жёсткости воды могут быть не только средние соли кальция и магния, но и их кислые соли. Гидрокарбонаты отлично диссоциируют в воде, делая её более жёсткой:

Ca(HCO3)2 = Ca 2++2HCO3.

 

При нагревании жёсткой воды присутствующие в ней гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в нерастворимые карбонаты:

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2.

 

Именно карбонаты образуют накипь в чайнике, трубах и пр.

Способы устранения жесткости воды

Жёсткость воды, обусловленную содержанием в ней гидрокарбонатов и карбонатов кальция и магния и устраняемую кипячением, называют временной жёсткостью .

 

Если в воде содержатся другие соединения кальция и магния (хлоридов и сульфатов), говорят о постоянной жёсткости . Кипячением её не устранить.

 

Временную и постоянную жёсткость можно устранить добавлением карбоната натрия:
 

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,

Ca2+ + CO32 = CaCO3.

 

Ещё один способ устранения временной жёсткости — добавление к ней определённого количества суспензии гидроксида кальция — известкового молока. При этом гидрокарбонаты переходят в карбонаты и выпадают в осадок:
 

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 = 2CaCO3+2H2O.

 

Самой жёсткой водой в природе является морская вода, а самой мягкой — дождевая и талая, в которой содержание солей близко к нулю.

 

Самой мягкой искусственной водой является дистиллированная. Но на организм человека она может оказывать даже вредное воздействие, вымывая из него необходимые минеральные соли.

 

Вода в некоторых природных источниках содержит ионы калия, натрия, кальция, магния, а также различные анионы, которые необходимы организму человека. Если содержание этих солей превышает 1 г/л, то такие источники называют минеральными.


Контрольные вопросы

  1. Что такое жёсткость воды?
  2. Чем обусловленная временная жёсткость воды? Постоянная?
  3. Расскажите о способах борьбы с жёсткостью воды.


Предыдущий урок
Химический состав планеты Земля. Охрана окружающей среды от химического загрязнения
Практический смысл химии
Следующий урок
Алюминий и его соединения
Металлы
Урок подготовил(а)
teacher
Дмитрий Алексеевич
Учитель химии
Опыт работы: 10 лет
Поделиться:
  • Длина окружности и площадь круга

    Геометрия

  • Охранительный курс во внутренней политике. Внешняя политика. Крымская война

    История

  • Усложнение организации животных

    Биология

Зарегистрируйся, чтобы присоединиться к обсуждению урока

Добавьте свой отзыв об уроке, войдя на платфому или зарегистрировавшись.

Отзывы об уроке:
Пока никто не оставил отзыв об этом уроке