Как поступить
в Онлайн-школу и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Общая характеристика элементов IA-группы. Общая характеристика элементов IIA-группы

Металлы

Общая характеристика элементов IA-группы

План урока

  • Щелочные металлы как простые вещества.
  • Щелочные металлы в природе.
  • Химические свойства щелочных металлов.
  • Соединения щелочных металлов.

Цели урока

  • Дать общую характеристику щелочных металлов.
  • Рассмотреть химические свойства щелочных металлов.
  • Познакомиться с соединениями щелочных металлов.

Разминка

  • Перечислите элементы IA-группы.
  • Охарактеризуйте натрий и калий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Строение атомов

 

Щелочные металлы – представители IA-группы. На их внешнем энергетическом уровне находится один электрон. Они проявляют очень сильные восстановительные свойства. Отдают свой единственный электрон и приобретают степень окисления +1. Восстановительные свойства усиливаются от лития к цезию, так как возрастает радиус атомов.

 

Теперь охарактеризуем щелочные металлы как простые вещества.

 

Щелочные металлы как простые вещества

 

По своим физическим свойствам щелочные металлы – вещества серебристо-белого цвета, мягкие, легко режутся ножом и, конечно, имеют металлический блеск.

Рисунок 1. Натрий Рисунок 1. Натрий

Щелочные металлы – легкоплавкие и легкие. Очень химически активны. Они реагируют с составными частями воздуха и поэтому их хранят под слоем защитной жидкости. Литий – под слоем вазелинового масла, а остальные – под слоем керосина.

 

В природе щелочные металлы в свободном виде не встречаются опять же из-за своей высокой химической активности. Важнейшими природными соединениями данных металлов являются:

 

  • поваренная соль (галит) – NaCl;
  • сильвин – KCl;
  • сильвинит – KCl · NaCl;
  • чилийская селитра – NaNO3.

Огромные запасы солей щелочных металлов содержатся в Мировом океане.

Для того, чтобы получить щелочные металлы использую метод электролиза. Действию электрического тока подвергаются расплавы солей щелочных металлов, например:

KCl электролиз 2K + Cl2
 

В практической деятельности проводят электролиз расплавов гидроксидов, они имеют более низкую температуру плавления:
 

4KOH(расплав) электролиз 4K + 2H2O + O2

 

Перейдем к самому важному – к химическим свойствам щелочных металлов.

 

Химические свойства щелочных металлов

 

Еще раз напомним, что щелочные металлы – прекрасные восстановители.

 

1. Взаимодействие с неметаллами .

 

Практически со всеми неметаллами происходит взаимодействие:

 

  • с кислородом образуются пероксиды:

2Na + O2 = Na2O2

 

Пероксиды – соединения, в которых кислород проявляет степень окисления −1.

 

Исключением является литий. Он образует с кислородом стандартный основный оксид:
 

4Li + O2 = 2Li2O

 

Еще одно интересное свойство лития заключается во взаимодействии с азотом. Литий – единственный неметалл, взаимодействующий с азотом при комнатной температуре с образованием нитрида лития:
 

6Li + N2 = 2Li3N

 

2. Взаимодействие с водой .

 

Образуются щёлочи и водород:
 

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2

 

Чем активнее металл, тем быстрее протекает реакция.

 

Теперь поговорим о соединениях щелочных металлах. Рассмотрим оксиды, гидроксиды и соли. Начнем с оксидов.

 

Оксиды щелочных металлов

 

При взаимодействии лития и кислорода образуется оксид лития. А как же получить, например, оксиды натрия и калия? Для этого нужно нагреть пероксид с избытком металла:
 

K2O2 + 2K = 2K2O

 

Сами по себе оксиды щелочных металлов – белые твердые вещества. У них очень ярко выражены оснóвные свойства. Они реагируют с оксидами и кислотами с образованием солей:
 

Na2O + SO2 = Na2SO3

Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O

 

А также с водой с образованием гидроксидов, или щелочей:
 

K2O + H2O = 2KOH

 

Гидроксиды щелочных металлов

 

В лаборатории получить щелочи можно растворением оксида металла или самого металла в воде.

 

Промышленный способ получения щелочей – электролиз водных растворов хлоридов щелочных металлов:
 

2KCl + 2H2O электролиз H2 + 2KOH + Cl2 

 

Щелочи – типичные основания. Рассмотрим их химические свойства.

 

1. Взаимодействие с кислотными оксидами :

 

6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O

 

2. Взаимодействие с кислотами :
 

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

 

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами :
 

NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

KOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

 

4. Взаимодействие с солями :
 

2NaOH + ZnCl2 = NaCl + Zn(OH)2


Упражнение 1 

 

Запишите молекулярные и ионные уравнения для следующих реакций:

  • гидроксид лития и оксид углерода (IV);
  • гидроксид натрия и гидроксид алюминия;
  • гидроксид цезия и серная кислота;
  • гидроксид калия и сульфат меди (II).


Для щелочей некоторых металлов используются и технические названия. Так гидроксид натрия называют каустической содой, или едкий натр, а гидроксид калия – едким кали.

 

Соли щелочных металлов

 

Соли щелочных металлов представляют собой твердые кристаллические вещества. Они очень хорошо растворяются в воде. Химические свойства определяются, главным образом, природой аниона, например:
 

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Рисунок 2. Окраска пламени ионами щелочных металлов Рисунок 2. Окраска пламени ионами щелочных металлов

Но и катионов металлов есть интересное свойство. Они окрашивают бесцветное пламя спиртовки в различные цвета:

 

  • литий – в красный;
  • натрий – в желтый;
  • калий – в фиолетовый.

Соли щелочных металлов, особенно хлориды, карбонаты, сульфаты и нитраты калия и натрия широко применяются человеком. Так, хлорид натрия – является необходимым компонентом пищи, играющим важную биологическую роль. Хлорид калия применяется в качестве удобрения. Карбонат натрия, или техническая сода, используется при производстве стекла.


Контрольные вопросы

 

  1. Охарактеризуйте химические свойства щелочных металлов.
  2. В чем особенность химических свойств лития?
  3. Опишите химические свойства щелочей.
  4. Укажите области применения различных солей щелочных металлов.


 

Следующий урок
Алюминий и его соединения. Железо и его соединения
Металлы
  • Второй закон Ньютона. Решение задач о движении тела под действием нескольких сил

    Физика

  • Многообразие клеток. Обмен веществ и энергии в клетке

    Биология

  • М.Ю. Лермонтов. Тема любви. Тема родины. «Нищий», «Расстались мы, но твой портрет…», «Нет, не тебя так пылко я люблю…», «Родина»

    Литература

Зарегистрируйся, чтобы присоединиться к обсуждению урока

Добавьте свой отзыв об уроке, войдя на платфому или зарегистрировавшись.

Отзывы об уроке:
Пока никто не оставил отзыв об этом уроке