Как поступить
в Онлайн-школу и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Типы химических реакций

Химические взаимодействия

28.03.2024
3285
0

Типы химических реакций

 

План урока

  • Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
  • Каталитические реакции

Цели урока

  • сформировать представление о классификации химических реакций
  • познакомиться с понятиями: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена
  • научиться определять тип реакции по  числу и составу продуктов и реагентов реакции

Разминка

  • Какой закон мы используем при составлении химического уравнения?
  • Сформулируйте этот закон.
  • Кто открыл закон сохранения массы веществ?

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

На данный момент известно 118 химических элементов (в природе обнаружены только 94, остальные получены искусственным путём). Эти элементы образуют огромное количество различных соединений, многие из которых могут вступать в химические реакции друг с другом.
 

Никакой, даже самый современный компьютер, не смог бы подсчитать число возможных химических реакций.

 

В природе, технике, в организмах растений и животных, в лабораториях и на заводах совершается множество медленных и быстрых химических взаимодействий. От образования минералов, которое протекает миллионы лет, до ядерных реакций, которые завершаются в доли секунды.

 

Ржавление железа, окисление резины — примеры медленно протекающих реакций. Взрыв пороха, вспышка паров бензина в двигателе автомобиля — примеры быстро протекающих реакций.

 

Легко потеряться в таком огромном разнообразии числа химических реакций, однако, как и сами вещества могут быть объединены в группы по определённым признакам (например, металлы и неметаллы), так и химические реакции можно классифицировать на разные типы.

 

Классификацию химических реакций в химии осуществляют на основании различных признаков. Рассмотрим следующий признак классификации реакций: по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

 

Таблица 1. Типы химических реакций

 

таблица. часть 1

таблица. часть 2

 

Обратите внимание, что в химических уравнениях после формулы газообразного продукта реакции записывают стрелку, направленную вверх (↑), а после формулы нерастворимого вещества — стрелку, направленную вниз (↓).

Каталитические реакции

Скорость протекания некоторых реакций может также зависеть от наличия катализатора.


Катализаторы — вещества, ускоряющие протекание химической реакции.


Реакции в которых участвует катализатор являются каталитическими, а те, в которых не участвует - некаталитическими. 

Рассмотрим опыт. Нальём в пробирку немного 3%-го раствора пероксида водорода Н2О2 и подогреем его. Внесём в пробирку с пероксидом водорода тлеющую лучинку — она не вспыхнет, так как реакция разложения пероксида водорода протекает настолько медленно, что образующегося небольшого количества кислорода недостаточно для качественной реакции на него. Теперь насыплем в пробирку немного порошка оксида марганца (IV) MnO2 (рис. а), начнётся бурное выделение пузырьков газа (рис. б), тлеющая лучинка в пробирке ярко вспыхнет (рис. в).

Рис. 1. Разложение пероксида водорода с использованием оксида марганца (IV)

Оксид марганца (IV) увеличивает скорость реакции разложения пероксида водорода во много раз, а сам при этом по окончании реакции остаётся неизменным, т. е. в таком же количестве, в каком был взят изначально.

 

Разложение пероксида водорода H2O2 используют для обеззараживания ран:

 

2H2O2 t°C 2H2O + O2.


Пример 1

 

Определите тип химической реакции:

  1. C + O2 = CO2 — реакция соединения (мы видим, что во взаимодействие вступают два простых вещества, с образованием одного сложного);
     
  2. MgCO3 = MgO + CO2 — реакция разложения (из одного более сложного вещества образуются два);
     
  3. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 — реакция замещения (простое вещество железо замещает атом меди в сложном веществе сульфата меди);
     
  4. 2H2O = 2H2 + O2  — реакция разложения (из одного сложного вещества образуются два простых).


Упражнение

 

      Определите тип химической реакции:

  1. Fe + S = FeS;
  2. 2H2 + O2 = 2H2O;
  3. BaO + SO2 = BaSO3;
  4. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O.


Контрольные вопросы

  1. Назовите классификацию химических реакций по признаку состава и числа реагентов и продуктов реакции.
  2. Дайте определение каждому типу реакции.


Ответы

Упражнение 

  1. Fe + S = FeS — реакция соединения;
  2. 2H2 + O2 = 2H2O — реакция соединения;
  3. BaO + SO2 = BaSO3 — реакция соединения;
  4. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O — реакция обмена.

Предыдущий урок
Химические реакции. Химические уравнения
Химические взаимодействия
Следующий урок
Типы химических реакций
Химические взаимодействия
Урок подготовил(а)
teacher
Дмитрий Алексеевич
Учитель химии
Опыт работы: 10 лет
Поделиться:
  • Человек, общество и природа

    Обществознание

  • Расчёт количеств теплоты при теплообмене. Примеры решения задач

    Физика

  • Русские поэты XX века о Родине, природе и себе

    Литература

Зарегистрируйся, чтобы присоединиться к обсуждению урока

Добавьте свой отзыв об уроке, войдя на платфому или зарегистрировавшись.

Отзывы об уроке:
Пока никто не оставил отзыв об этом уроке