Как поступить
в Онлайн-школу и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Типы химических реакций

Химические взаимодействия

Типы химических реакций

 

План урока

  • Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
  • Катализаторы

Цели урока

  • Сформировать представление о классификации химических реакций.
  • Познакомиться с понятиями: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена.
  • Научиться определять тип реакции по  числу и составу продуктов и реагентов реакции.

Разминка

  • Какой закон мы используем при составлении химического уравнения?
  • Сформулируйте этот закон
  • Кто открыл закон сохранения массы веществ?

 

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

 

На данный момент известно 118 химических элементов (в природе обнаружены только 94, остальные получены искусственным путем). Эти элементы образуют огромное количество различных соединений, многие из которых могут вступать в химические реакции друг с другом.
 

Никакой, даже самый современный компьютер, не смог бы подсчитать число возможных химических реакций.

 

В природе, технике, в организмах растений и животных, в лабораториях и на заводах совершается множество медленных и быстрых химических взаимодействий. От образования минералов, которое протекают миллионы лет, до ядерных реакций, которые завершаются в доли секунды.

 

Ржавление железа, окисление резины – примеры медленно протекающих реакций. Взрыв пороха, вспышка паров бензина в двигателе автомобиля – примеры быстро протекающих реакций.

 

Легко потеряться в таком огромном разнообразии числа химических реакций, однако, как и сами вещества могут быть объединены в группы по определенным признакам (например, металлы и неметаллы), так и химические реакции можно классифицировать на разные типы.

 

Классификацию химических реакций в химии осуществляют на основании различных признаков. Рассмотрим следующий признак классификации реакций – по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

 

Таблица 1. Типы химических реакций

 

Типы реакций

Определение

Схема

Примеры

Соединения

Реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

А + В = АВ

 

АВ + СB = 

= АCВ2

 

2Mg + O2 =

= 2MgO

 

CaO+H2O= 

= Ca(OH)2

Разложения

Реакции, в которой из одного сложного вещества образуются два или несколько простых или сложных веществ.

АВ = А + В

 

ACB2=AB+CB

2H2O=

=2H2+O2

 

Cu(OH)2=

=CuO+H2O

Замещения

Реакции между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном.

А + ВС =

= АС + В

Обмена

Рреакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.

АВ + СД =

= АД + СВ

CuSO4+2NaOH=

=Na2SO4+Cu(OH)2

 

Обратите внимание, что в химических уравнениях после формулы газообразного продукта реакции записывают стрелку, направленную вверх (↑), а после формулы нерастворимого вещества – стрелку, направленную вниз (↓).

 

 

Катализаторы

 

Скорость протекания некоторых реакций может также зависеть от наличия катализатора.


Катализаторы – вещества, ускоряющие протекание химической реакции.


Рассмотрим опыт. Нальём в пробирку немного 3%-го раствора пероксида водорода Н2О2 и подогреем его. Внесём в пробирку с пероксидом водорода тлеющую лучинку — она не вспыхнет, так как реакция разложения пероксида водорода протекает настолько медленно, что образующегося небольшого количества кислорода недостаточно для качественной реакции на кислород. Теперь насыплем в пробирку немного порошка оксида марганца (IV) MnO2 (рис. а), начнётся бурное выделение пузырьков газа (рис. б), тлеющая лучинка в пробирке ярко вспыхнет (рис. в).

Рис.1. Разложение пероксида водорода с использованием оксида марганца (IV). Рис.1. Разложение пероксида водорода с использованием оксида марганца (IV).

Оксид марганца (IV) увеличивает скорость реакции разложения пероксида водорода во много раз, а сам при этом по окончании реакции, остается неизменным, т.е. в таком же количестве, в каком был взят изначально.

 

Разложение пероксида водорода H2O2 используют для обеззараживания ран:

 

2H2O2 t°C 2H2O + O2.


Пример 1

 

Определите тип химической реакции:

 

  1. C + O2 = CO2 – реакция соединения (мы видим, что во взаимодействие вступают два простых вещества, с образованием одного сложного);
     
  2. MgCO3 = MgO + CO2 – реакция разложения (из одного более сложного вещества образуются два);
     
  3. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 – реакция замещения (простое вещество железо замещает атом меди в сложном веществе сульфата меди);
     
  4. 2H2O = 2H2 + O2  – реакция разложения (из одного сложного вещества образуются два простых).


Упражнение

 

      Определите тип химической реакции:

 

  1. Fe + S = FeS;
  2. 2H2 + O2 = 2H2O;
  3. BaO + SO2 = BaSO3;
  4. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O.


Контрольные вопросы

 

  1. Назовите классификацию химических реакций по признаку состава и числа реагентов и продуктов реакции.
  2. Дайте определение каждому типу реакции.


Ответы

Упражнение 

 

  1. Fe + S = FeS – реакция соединения;
  2. 2H2 + O2 = 2H2O – реакция соединения;
  3. BaO + SO2 = BaSO3 – реакция соединения;
  4. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O – реакция обмена.

 

 

Предыдущий урок
Химические реакции. Химические уравнения
Химические взаимодействия
  • Степень окисления

    Химия

  • Закономерности циркуляции воздушных масс. Атмосферные фронты, циклоны и антициклоны

    География

  • Витамины и их роль в организме. Регуляция обмена веществ. Нарушение обмена веществ

    Биология

Зарегистрируйся, чтобы присоединиться к обсуждению урока

Добавьте свой отзыв об уроке, войдя на платфому или зарегистрировавшись.

Отзывы об уроке:
Пока никто не оставил отзыв об этом уроке