Как поступить
в Онлайн-школу и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Количество вещества. Молярный объём газов

Решение расчётных задач

Количество вещества

 

План урока

  • Количество вещества
  • Понятие «моль», «молярная масса»

Цели урока

  • Познакомиться с понятием «количество вещества», «моль».
  • Сформировать представление о молярной массе вещества.
  • Научиться переходить от понятия «относительная молекулярная масса» к понятию «молярная масса вещества».

Разминка

  • Что такое химия?
  • А в чем измеряются вещества, являющиеся предметом изучения химии?

 

Количество вещества

 

Мы вспомнили, что химия — это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Для получения определённого количества продукта в химической лаборатории или на заводе необходимо брать строго определённые количества исходных веществ. Подумайте, в чём удобнее измерять вещества?

 

Давайте вспомним, из каких частиц состоит вещество? Из молекул и атомов.

 

Но отсчитать нужное число молекул и атомов технически невозможно из-за малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (её измерить просто) и число молекул (атомов). И ученые придумали. Если брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там будет содержаться молекул?

Амедео Авогадро (1776 - 1856 гг.) Амедео Авогадро (1776 - 1856 гг.)

Для O2 - 32г / Mr(O2) = 32

 

Для O3 - 48г / Mr(O3) = 48


Для H2O - 18г / Mr(H2O) = 18

 

Оказалось, что в 32г O2, в 48г О3, в 18г H2O и т.д. содержится одинаковое число молекул, равное 6∙1023. Это число назвали числом Авогадро (обозначается NA ), в честь итальянского ученого Амедео Авогадро. Оно характеризует особую единицу измерения вещества, называемую количеством вещества.

 

NA = 6,02·1023 1моль – постоянная Авогадро.


Количество вещества — это порция вещества, содержащая определенное число частиц (атомов, молекул, ионов).

 

Эта физическая величина, обозначается латинской буквой n («ню») и имеет размерность моль.


 

Понятие «моль», «молярная масса»


Моль  — это количество вещества, в котором содержится 6·1023 частиц (молекул,  атомов, ионов).

 

В тысячу раз большая единица количества вещества — киломоль, кмоль : кМоль (килоМоль) = 103 Моль.

 

А в тысячу раз меньшая единица количества вещества — миллимоль, ммоль : мМоль (миллиМоль) = 10-3 Моль.

 

Бывает моль молекул, моль атомов, моль ионов.

 

n = NNA;      N = NA · n;      NA =Nn,

 

где n – число молей, N – число атомов или молекул, NA – постоянная Авогадро.


А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 моль вещества?

 

Необходимо взять столько граммов этого вещества, чему равняется его Mr.

 

Чему равна масса 1 моля вещества?


Молярная масса — масса одного моля вещества

 

Обозначается буквой M, численно равна молекулярной массе:

 

M = Mr

 

Вычисляется по формуле:

 

M = mn.

 

Единицы измерения: г/моль, кг/кмоль, мг/ммоль.

 

n = mM, m = M·n,

 

где n – число молей, m – масса, M – молярная масса.


Пример 1

 

Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г кислорода О2?

 

Дано:

m(O2) = 8г 

 

Найти:

n(O2); N(O2) – ?  

 

 

 

 

 

 

 

Решение:

 

Mr(O2) = 16·2 = 32

 

M(O2) = 16·2 = 32 гмоль

 

n(O2) = m(O2)M(O2) = 8 г32 гмоль = 0,25 моль

 

N(O2) = NA·n(O2) =

= 6,02·1023 моль-1 · 0,25 моль = 1,505·1023 молекул

 

Ответ: 8г кислорода составляют 0,25 моль и содержат 1,505∙1023 молекул.


Пример 2

 

Определите массу 0,25 моль серной кислоты.

 

Дано:

n (H2SO4) = 0,25 моль

 

Найти:

m(H2SO4) – ?  

 

 

 

 

 

 

 

Решение:

 

  1. Находим молярную массу серной кислоты:

    M(H2SO4) = 2 + 32 +64 = 98 гмоль.
     
  2. Найдем массу вещества по формуле m = n·M:

    m(H2SO4) =n(H2SO4) · M(H2SO4) =
    = 0,25 моль · 98 гмоль = 24,5 г

 

Ответ: масса 0,25 моль серной кислоты равна 24,5 г.


Упражнение

 

  1. Сколько молекул содержится в 44 г углекислого газа CO2?
  2. Какое количество вещества составляет 490 г фосфорной кислоты Н3РО4?


Контрольные вопросы

 

  1. Как обозначается количество вещества и в чём измеряется?
  2. Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества, как эта величина называется?
  3. Чтобы отмерить 1 моль вещества, что надо сделать?
  4. Что называется молярной массой, как обозначается, в чём измеряется, чему численно равна?


Выводы

Количество вещества – физическая величина, которая означает определённое число структурных элементов (молекул, атомов, ионов), обозначается n(эн), измеряется в Молях, в миллимолях, киломолях.

 

1Моль любого вещества содержит число молекул его, равное постоянной Авогадро NA(6,02∙1023).

 

Чтобы отмерить 1Моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его относительная масса Mr.

 

Масса 1Моль вещества называется молярной массой (М), она измеряется в г/Моль и численно равна Mr.

Ответы

  1. 6·1023 молекул.
  2. 5 моль.

Предыдущий урок
Расчёты по химическим уравнениям
Решение расчётных задач
Следующий урок
Ковалентная неполярная и полярная химическая связь
Строение вещества
  • В.П. Астафьев. «Фотография, на которой меня нет»

    Литература

  • Сфера духовной жизни

    Обществознание

  • Площадь параллелограмма. Площадь треугольника

    Геометрия

Зарегистрируйся, чтобы присоединиться к обсуждению урока

Добавьте свой отзыв об уроке, войдя на платфому или зарегистрировавшись.

Отзывы об уроке:
Пока никто не оставил отзыв об этом уроке