Как поступить
в Онлайн-школу №1 и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Химические реакции

Химические взаимодействия

Химические реакции

План урока

  • Классификация химических реакций.
  • Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.
  • Реакции ионного обмена.
  • Окислительно-восстановительные реакции.

Цели урока

  • Дать классификацию химических реакций по различным признакам.
  • Повторить понятия электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация.
  • Вспомнить признаки реакций ионного обмена.
  • Повторить основные понятия по теме «Окислительно-восстановительные реакции».

Разминка

  • Что такое химическая реакция?
  • Какие вещества способны проводить электрический ток?
  • Что такое степень окисления элемента?

Классификация химических реакций

 

В природе мы можем наблюдать два типа явлений: физические и химические. Для химии наибольший интерес представляют химические явления, или химические реакции. Существенным отличием химических явлений от физических является то, то во время химических явлений происходит превращение одних веществ в другие . При физических явлениях состав вещества не изменяется.

 

Химические реакции всегда сопровождаются какими-либо признаками :

 

  • изменение цвета;
  • выпадение или растворение осадка;
  • выделение газа;
  • изменение окраски индикатора;
  • появление запаха и пр.

Конечно, не всегда проявление признака указывает на то, что протекает именно химическая реакция.

 

Для того, чтобы не потеряться в огромном разнообразии химических реакций, принято их классифицировать по различным признакам:

 

Признак классификации

Тип реакций

По числу и составу реагентов и продуктов реакции

  • Реакции соединения (из нескольких веществ образуется одно сложное вещество)
  • Реакции разложения (из одного сложного вещества образуется несколько веществ)
  • Реакции замещения (из одного простого вещества и одного сложного вещества образуется новое простое и новое сложное)
  • Реакции обмена (из двух сложных веществ образуется два новых сложных)

По тепловому эффекту реакции

  • Эндотермические – реакции, протекающие с поглощением теплоты
  • Экзотермические – реакции, протекающие с выделением теплоты

По изменению степеней окисления элементов

  • Окислительно-восстановительные реакции
  • Реакции без изменения степеней окисления

По наличию катализатора

  • Каталитические реакции
  • Некаталитические реакции

По обратимости

  • Обратимые реакции
  • Необратимые реакции


Упражнение 1

 

Дано уравнение реакции: CaCO3  CaO + CO2 + Q. Классифицируйте данную реакцию по известным вам признакам.


Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

 

Вспомним основные понятия.

 

  • Электролиты – вещества, которые в расплавах или растворах проводят электрический ток.
  • Неэлектролиты – вещества, которые в расплавах или растворах не проводят электрический ток.
  • Электролитическая диссоциация  – процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве.
  • Ионы – положительно или отрицательно заряженные частицы.

Положительные ионы называют катионами , например, катион водорода H+ или катионы металлов Mn+ и пр.

 

Отрицательные ионы называют анионами, например, гидроксид-анион ОН− или анионы кислотных остатков Acdn.

 

Диссоциация электролитов характеризуется особой величиной – степенью диссоциации α , которая находится по формуле:

α=nдnр,

где nд – количество вещества электролита, распавшегося на ионы; nр – количество растворенного вещества.

 

Степень диссоциации в растворе зависит от природы электролита и его концентрации (чем больше концентрация, тем меньше степень диссоциации, соответственно, степень диссоциации можно увеличить, разбавив раствор).

 

По степени электролитической диссоциации электролиты можно разделить на сильные и слабые.

 

Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы (α→1), то есть диссоццируют необратимо. К ним относят:

  • все растворимые в воде соли;
  • щёлочи;
  • многие кислоты, например, HCl, HNO3, H2SO4.

Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы (α→0). Диссоциируют такие электролиты обратимо. 

 

К слабым электролитам относят:

  • многие неорганические кислоты, например: HNO2, H2S, H2CO3, HF;
  • гидрат аммиака NH3 · H2O;
  • органические кислоты, например, CH3COOH (уксусная кислота).


Упражнение 2

 

Запишите уравнения электролитической диссоциации сульфата цинка, фосфата калия и гидрокарбоната натрия.


Упражнение 3

 

При диссоциации 1 моль какого вещества будет образовываться наибольшее число анионов:

1) KCl      2) CuSO4      3) Ba(OH)2     4) AgNO3


Реакции ионного обмена

 

Реакции ионного обмена могут протекать в растворах при соблюдении некоторых условий:

  • выпадение осадка;
  • выделение газа;
  • образование слабого электролите (в частности, воды).

Для протекания реакции должно соблюдаться хотя бы одно условие.

 

В растворе не могут одновременно существовать ионы, которые образуют нерастворимое или малорастворимое вещество, газ или молекулы слабого электролита.


Упражнение 4

 

Запишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и азотной кислоты. 


Окислительно-восстановительные реакции

 

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления химических элементов.

 

При протекании химических реакций осуществляются два процесса: окисление и восстановление.

 

Окисление – процесс отдачи электронов. Вещество, которое отдает электроны называется  восстановитель .

 

Восстановление – процесс принятия электронов. Вещество, принимающее электроны, называется  окислитель .

 

Взаимосвязь значений степеней окисления и процессов окисления и восстановления можно увидеть на схеме:

К ОВР относятся все реакции замещения, так как в них всегда участвует простое вещество. Любая реакция с участием простого вещества будет окислительно-восстановительной.

 

В ОВР число электронов, которые отдал восстановитель будет равно числу электронов, которые принял окислитель, то есть соблюдается электронный баланс .

 

Для того, чтобы составить уравнение ОВР методом электронного баланса, нужно выполнить следующие действия:

 

  1. Определить степени окисления химических элементов в уравнении реакции и найти те элементы, которые изменили свою с. о.
  2. Составить уравнения перехода электронов, схему электронного баланса и определить процессы окисления и восстановления, а также окислитель и восстановитель.
  3. Составить молекулярное уравнение реакции с учетом коэффициентов, полученных при составлении электронного баланса.


Пример 1 

 

Дана схема реакции: Al + Cl2 = AlCl3. Уравнять методом электронного баланса.


Решение

 

1. Определяем степени окисления:

Al0 + Cl20 = Al+3Cl3-1

Степень окисления изменили и алюминий, и хлор.

 

2. Составляем уравнения перехода электронов и схему электронного баланса:

Коэффициент перед алюминием – 2, а перед хлором – 3.

 

3. Записываем молекулярное уравнение с учетом коэффициентов:

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3


Упражнение 5

 

Уравняйте методом электронного баланса:

Cu + HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O


Контрольные вопросы

 

  1. Перечислите типы химических реакций.
  2. Какой величиной характеризуется электролитическая диссоциация?
  3. Какие вещества не подвергаются электролитической диссоциации?
  4. Что такое окисление и восстановление?


Классификация химических реакций

Химические взаимодействия
  • В поисках путей модернизации. Европа меняющаяся

    История

  • Повседневная жизнь и мировосприятие человека XIX века

    История

  • Век демократизации. «Великие идеологии»

    История