Как поступить
в Онлайн-школу №1 и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Соли, их классификация и химические свойства

Состав и классификация химических соединений

Соли, их классификация и химические свойства

 

План урока

  • Классификация солей по составу
  • Химические свойства средних (нормальных) солей

Цели урока

  • Обобщить и систематизировать знания о классификации солей.
  • Изучить  химические свойства средних (нормальных) солей.

Разминка

  • Какие вещества называются солями?
  • Назовите общую формулу солей?
  • Какие бывают соли?

 

Данный параграф мы посвятим изучению общих химических свойств еще одного класса неорганических веществ — солей. Соли проникают во все сферы человеческой деятельности и знать их химические свойства не менее важно, чем свойства других классов. Вы узнаете, с какими веществами могут взаимодействовать соли, и каковы условия протекания таких реакций. 

 

Классификация солей по составу

 

Средние

Кислые

Основные

Это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл:

 

Na3PO4 — фосфат натрия;

K2SO4 — сульфат калия.

Это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл:

 

NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия;

KHSO4 — гидросульфат калия.

Это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток: 

 

MgOHCl — гидроксохлорид магния;

CuOH2CO3 — гидроксокарбонат меди (II).

 

 

Химические свойства

 

1. Соль + кислота = новая соль + новая кислота

Кислота вступающая в реакцию, должна быть сильнее, чем та кислота, которая образуется в результате реакции:
 

CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2

Рис.1. Реакция взаимодействия мела с соляной кислотой. Рис.1. Реакция взаимодействия мела с соляной кислотой.

2. Соль + растворимое основание (щелочь) = новая соль + новое основание

 

Реакция идет, если выпадает осадок.

 

FeCl3 + NaOH  FeOH3 + NaCl

Рис.2. Осадок гидроксида железа (III). Рис.2. Осадок гидроксида железа (III).

3. Соль + соль = новая соль 1 + новая соль 2

 

Взаимодействие двух солей возможно только в том случае, если обе исходные соли растворимы в воде и хотя бы один из продуктов реакции выпадает в осадок.

 

NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

 

4. Соль + металл = новый металл + новая соль

 

Реакция идет, если металл активнее чем тот который входит в состав соли.

 

Fe + CuSO4  Cu + FeSO4

 

Cu + FeSO4 

 

Рассмотрим опыт. В стакан с раствором медного купороса опускается железный гвоздь. Через некоторое время мы увидим, что железный гвоздь покрылся слоем меди.

— Я известно с давних пор
И имею спрос.
Опусти меня в раствор —
В медный купорос.
Изменить хочу я соль.
Ну-ка, выйди, соизволь.
Удивительный момент!
Стал другим раствор.
Вытесняю элемент,
Не вступая в спор.
На меня взгляни, ответь:
Что на мне осело?
Медь!

Рис.3. Осаждение меди. Рис.3. Осаждение меди.

Объяснение: Реакция происходит только в том случае, если металл, реагирующий с солью, был более активен, чем металл, входящий в состав соли. Сравнить активность металлов между собой можно по их положению в ряду активности. Чем левее расположен металл в этом ряду, тем у него большая способность вытеснить другой металл из раствора соли.

 

5. Разложение кислородсодержащих солей

 

CaCO3  CaO + CO2

 

2NaNO3  2NaNO2 + O2

 


Пример 1

 

Формула соли: а) Na2O;   б) CaCO3;   в) H2SO4.

 

Решение:
Соли — сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка, формула соли — б) CaCO3.


Пример 2

 

С каким из соединений будет взаимодействовать BaCl2: а) SO2;  б) H2SO4; в) Cu?

 

Решение:

Из указанного списка соль будет реагировать с кислотой — б) H2SO4 , с образованием нерастворимого осадка BaSO4.


Пример 3

 

Допишите уравнение реакции CuCl2 + NaOH  

 

Решение:

CuCl2 + NaOH  CuOH2 + 2NaCl.


Упражнение

 

  1. Формула соли:  а) Na2O;   б) MgOH2;   в) K2SO3.
  2. С каким из соединений будет взаимодействовать AgNO3 а) HCl;   б) CaO;   в) H2O?
  3. Напишите реакцию взаимодействия  FeCl3 + NaOH 


Контрольные вопросы

 

  1. К какому типу реакций относятся реакции между солями и сложными веществами?
  2. К какому типу реакций относятся реакции между солями и металлами?
  3. Какое вещество выпадает в осадок, если смешать растворы нитрата кальция и серной кислоты? Составьте уравнение реакции.


Ответы

Упражнение

 

  1. в) K2SO3.
  2. а) HCl.
  3. FeCl3 + NaOH  FeOH3 + NaCl

Оксиды, их классификация и химические свойства

Состав и классификация химических соединений
  • В поисках путей модернизации. Европа меняющаяся

    История

  • Повседневная жизнь и мировосприятие человека XIX века

    История

  • Век демократизации. «Великие идеологии»

    История