Как поступить
в Онлайн-школу №1 и получить аттестат?

Подробно расскажем о том, как перевестись на дистанционный формат обучения, как устроены онлайн-уроки и учебный процесс, как улучшить успеваемость и повысить мотивацию!

Нажимая на кнопку, я соглашаюсь на обработку персональных данных

Конспект урока: Металлическая химическая связь

Строение вещества

Металлическая химическая связь

 

План урока

  • Взаимодействие атомов элементов-металлов между собой
  • Металлическая связь, механизм образования металлической связи
  • Свойства веществ, образованных металлической связью

Цели урока

  • Выяснить, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов.
  • Сформировать понятие о металлической связи, изучить механизм образования металлической химической связи.
  • Познакомиться со свойствами веществ, образованных металлической связью.

Разминка

  • Какие типы химической связи Вам известны?
  • Какая связь называется ионной?
  • Что такое ковалентная связь?
  • Какие виды ковалентной связи вы знаете? Как их можно различить между собой?

 

Взаимодействие атомов элементов-металлов между собой

 

Мы уже знаем с Вами, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов и элементов-неметаллов, а также атомы элементов-неметаллов между собой.

 

Теперь познакомимся с тем, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов.

 

Металлы обычно существуют не в виде изолированных атомов, а в форме слитка, куска или металлического изделия. Что же удерживает атомы металла в этом едином объеме?

 

Давайте вспомним особенности строения атомов металлов: атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат 1,2,3 электрона, которые они легко отдают при образовании связи.

 

Но возникает вопрос, кому атомы металлов отдают электроны, если рядом нет атомов неметаллов, которые могли бы их принять?

В слитке металлического изделия атомы металлов отдают свои внешние электроны в этот слиток, в общее пространство, превращаясь при этом, в положительные ионы. Отданные электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое. Ионы, принимая электроны, вновь превращаются в атомы, затем электроны вновь отрываются от атомов и так до бесконечности, этот процесс протекает непрерывно. 

В куске металла постоянно существуют атомы, ионы (положительно заряженные) и свободные электроны. Где какие электроны, разобрать невозможно, они все общие, поэтому их называют обобществлённые

Рис.1. Образование металлической связи. Рис.1. Образование металлической связи.

Таким образом, получается, что в атомах металлов возникает металлическая химическая связь.

 

 

Металлическая связь, механизм образования металлической связи


Металлическая связь — связь в металлах между атомами и ионами, образованная за счет обобществления электронов.


Схему образования металлической связи можно записать следующим образом:                                                        

Me0 - ne-  Men+.

 

Металлическая связь имеет некоторое сходство с ковалентной связью, так как основана на обобществлении внешних электронов. Однако при образовании ковалентной связи обобществляются внешние неспаренные электроны только двух соседних атомов, а при образовании металлической связи в обобществлении этих электронов участвуют все атомы.

 

Металлическая связь характерна как для чистых металлов, так и для смесей различных металлов – сплавов, находящихся в твердом и жидком состоянии.

Рис.2. Сплавы металлов: а – сталь (на основе Fe и C); б – бронза (Cu, Pb, Sn); в – латунь (Cu, Zn). Рис.2. Сплавы металлов: а – сталь (на основе Fe и C); б – бронза (Cu, Pb, Sn); в – латунь (Cu, Zn).

Пары металлов состоят из отдельных молекул (одноатомных и двухатомных). Атомы металлов связаны между собой ковалентной связью. Например, парами натрия заполнены лампы жёлтого цвета для уличных фонарей. Натрий в газообразном состоянии образует двухатомные молекулы. 

 

 

Свойства веществ, образованных металлической связью

 

Металлическая связь обуславливает основные свойства металлов:

 

  1. Металлический блеск — свет поглощается металлом, и электроны начинают испускать свои волны излучения (лучше других отражают свет Ag, Cu, Al, Pd, Hg).
     
  2. Ковкость и пластичность — свойство металлов, характеризующее их способность к обработке деформированием: ковкой, вальцеванием, штамповкой без разрушения , электроны смягчают перемещение ионов под внешним воздействием (самыми пластичными являются Au, Ag, Cu).
     
  3. Тепло- и электропроводность — электроны движутся в объеме металла беспорядочно. Но даже небольшой разности потенциалов достаточно, чтобы электроны начали двигаться упорядоченно (лучшими проводниками тока являются Ag, Cu, Au, Al).

 


Контрольные вопросы

 

  1. Что такое металлическая связь? Какие частицы участвуют в ее образовании?
  2. Для каких веществ характерна металлическая связь?
  3. Как образуется металлическая связь?
  4. Какими свойствами обладают вещества с металлической химической связью?


Выводы

Наличие свободных электронов в металлах обуславливает их общие физические свойства. Металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный блеск и ковкость. Эти свойства металлов обусловлены наличием у них особого вида химической связи — металлической связи.

Ионная химическая связь

Строение вещества
  • В поисках путей модернизации. Европа меняющаяся

    История

  • Повседневная жизнь и мировосприятие человека XIX века

    История

  • Век демократизации. «Великие идеологии»

    История